【題目】下列有機(jī)物在人體內(nèi)不能發(fā)生水解的是

A. 油脂 B. 纖維素 C. 淀粉 D. 蛋白質(zhì)

【答案】B

【解析】人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體內(nèi)不能發(fā)生水解，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 穩(wěn)定性：H2S > HFD. 堿性：NaOH > Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A.2 mol水的摩爾質(zhì)量和1 mol水的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。� ①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A.①④
B.②④
C.①③
D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的核外電子排布．
（1）請(qǐng)依次畫(huà)出氧原子、鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）氧原子易電子（填：得或失），表現(xiàn)為具有較強(qiáng)的性（填：氧化或還原）．
（3）寫(xiě)出氧元素與鎂元素形成化合物的化學(xué)式 ．
（4）僅由氧原子、鎂原子的原子核外電子排布，寫(xiě)出一條原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl36H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有足量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)a并關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，此時(shí)溶液呈淺綠色；再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl36H2O晶體． 填寫(xiě)下列空白：
（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是 ．
（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是（用離子方程式表示）．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是 ．
（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯盛接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭缓笤贖C1的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl36H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是 ． （填序號(hào)） ①適量氯氣 ②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸
③酸性高錳酸鉀溶液 ④氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbOPbSO4H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：
（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ． 最后一次過(guò)濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 ．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有、、、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為 ．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁鎂合金是制造飛機(jī)的重要材料。為測(cè)定己除去表面氧化膜的某鋁鎂合金（假設(shè)不含共他元素）鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。
（1）[方案1]準(zhǔn)確稱(chēng)最ag鋁鎂合金樣品與足量NaOH溶液反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量。該樣品與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若剩余固體質(zhì)量為bg，則鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列出計(jì)算式即可）。若未洗滌過(guò)濾后的濾渣，則最終測(cè)量結(jié)果是。（ 填“偏低、偏高、不影響” )。
[方案2]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。

（2）同學(xué)們選用甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因是。
（3）同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為甲裝置有兩個(gè)方面會(huì)引起較大誤差，分別是和。
（4）于是他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置乙。乙中導(dǎo)管a的作用是。若實(shí)驗(yàn)前后滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是

A. 碘化鉀B. 氯化鈉C. 硫酸D. 硫酸鈉

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