用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.4molCuO后恰好恢復(fù)至電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是（　　）
A、1.6mol
B、1.2mol
C、0.8mol
D、0.4mol
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由信息可知，電解發(fā)生2H2O+2CuSO4
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4 ，向所得溶液中加入0.4mol CuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.4molCu，以此來解答；
解答： 解：電解的過程中，加入0.4molCuO充分反應(yīng)后，溶液恰好恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則電解中生成0.4molCu，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol×（2-0）=0.8mol，故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確實(shí)際上加入的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NA
B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、50mL18mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
溫度（℃）乙醇轉(zhuǎn)化率（%）有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
乙烯（%）乙醚（%）
125208.790.2
1506816.782.2
1758832.366.8
2009086.912.1
已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
 
（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
 
（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
 
（填序號）；
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
 
（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的書寫正確的是（　　）
A、氯氣分子的電子式 Cl：Cl
B、氫氣分子的電子式 H：H
C、氯化鎂的電子式
D、氯化鈉的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（　�。�
A、氮的氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應(yīng)的主要污染物，所以他們的含量是空氣質(zhì)量報(bào)告的主要項(xiàng)目
B、嚴(yán)格講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收
C、開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源危機(jī)的重要途徑
D、用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學(xué)藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標(biāo)，對人體危害極大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色．對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（　�。�
A、2I--2e-═I2  碘遇淀粉變藍(lán)
B、Cu-2e-═Cu2+  Cu2+ 顯藍(lán)色
C、2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍(lán)
D、4OH--4e-═2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有一透明的注射器針筒，充滿NO2氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙），NO2的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前NO2濃度的2倍．當(dāng)觀察到
 
時(shí)，可確定針筒內(nèi)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．當(dāng)活塞后拉時(shí)，通過針筒又吸進(jìn)少量NO2氣體，再前推活塞固定在圖乙位置，NO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（2）另有一透明的注射器針筒，充滿H2、I2、HI氣體（如圖甲），當(dāng)推動(dòng)活塞時(shí)，氣體的顏色將
 
（填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”），當(dāng)氣體體積變?yōu)閳D甲的一半時(shí)（如圖乙，此時(shí)I2仍為氣體），HI的濃度
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）推壓活塞前HI濃度的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出在使用下列儀器 （已凈）或用品的第一步操作：
A．石蕊試紙檢驗(yàn)氣體
 
B．容量瓶
 
s
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并請回答下列問題：
A．應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量
 
g
B應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
 
mL
C除容量瓶外還需要的其它儀器
 

D用托盤天平稱取固體樣品時(shí) （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

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