（2010?豐臺區(qū)一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：
（1）實驗?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO
2的化學(xué)方程式
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O
2Fe+6H
2SO
4（濃）
Fe
2（SO
4）
3+3SO
2↑+6H
2O
．
活動小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗?zāi)康模簷z驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號內(nèi)（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
．
（3）實驗?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量．
①若混合氣體中含有SO
2和H
2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有
混合氣體的總體積；反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）
混合氣體的總體積；反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）
．
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe
2+、Fe
3+，其中檢驗是否含有Fe
3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe
3+的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
