【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑、基準試劑、還原劑、除氯劑等。

Ⅰ、實驗室制備硫代硫酸鈉裝置圖如下。

(1)儀器B的名稱是________

(2)寫出裝置B制備Na2S2O3的化學反應方程式____________________________。

(3)NaOH溶液的作用是____________________________________。

Ⅱ、測硫代硫酸鈉樣品純度步驟如下

①稱、裰兄频昧虼蛩徕c樣品8.0g配成250mL溶液

②從①中量取20.00mL溶液于錐形瓶中

③用0.lmol·L-1標準碘液滴定,實驗測得數(shù)據(jù)如下

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

待測液體積(mL)

實驗一

1.20

21.00

20.00

實驗二

0.40

19.20

20.00

實驗三

0.50

x

20.00

(4)該滴定時,向錐形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示劑,則達到滴定終點的判斷標準是______________。

(5)x讀數(shù)如圖所示,則x=________,根據(jù)所測的數(shù)據(jù)計算該硫代硫酸鈉樣品純度為_______________。(已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(6)若步驟①中量取20.00mL硫代硫酸鈉溶液時,未用硫代硫酸鈉溶液潤洗滴定管,則測得樣品的純度將______________(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】三頸燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色 20.70 98.75%或98.8% 偏小

【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)儀器構(gòu)造作答;

2)裝置A中制備出的二氧化硫通入裝置B中,此裝置硫化鈉與碳酸鈉和通入的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生硫代硫酸鈉,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律與質(zhì)量守恒定律書寫其化學方程式;

3)氫氧化鈉可吸收二氧化硫;

Ⅱ、(4)淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍,據(jù)此分析;

5)滴定管讀數(shù)時,凹液面的最低處與刻度線相切,且要估讀一位;根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出消耗的碘液的體積,結(jié)合關(guān)系式I22S2O32-,得出樣品中S2O32-的物質(zhì)的量,進而計算樣品的純度;

6)依據(jù)滴定實驗操作不當可能帶來的誤差分析結(jié)果。

Ⅰ、(1)儀器B的名稱為三頸燒瓶,

故答案為:三頸燒瓶;

2)在裝置B中利用Na2S、Na2CO3SO2制備Na2S2O3,此反應為氧化還原反應,-2價的S元素升高到+2價,+4價的S元素降低到+2價,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律配平該化學方程式為:2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2

故答案為:2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2;

3NaOH溶液可吸收多余的SO2,防止污染環(huán)境,

故答案為:吸收多余的SO2;

Ⅱ、(4)根據(jù)給定的已知反應I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,硫代硫酸鈉會使碘單質(zhì)變成碘離子,則滴定時向錐形瓶中加入12滴淀粉液作指示劑,當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室汉,溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色,則證明達到滴定終點,

故答案為:滴加最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色;

5)根據(jù)滴定管的讀數(shù)規(guī)則可知,實驗三滴定后讀數(shù)為20.70mL,則三次實驗得出消耗的標準碘液的體積分別為21.00 mL -1.20 mL =19.80mL、19.20 mL -0.40mL =18.80mL、20.70 mL -0.50 mL =20.20 mL,則可以看出第二實驗誤差太大,實驗數(shù)據(jù)應該舍去,由此可知消耗的碘液的體積平均值為=,結(jié)合化學方程式,根據(jù)關(guān)系式I22S2O32-可得,則配制的20mL樣品溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量n=2n(I2)= 2×0.lmol·L-1×20.00×10-3L=4.00×10-3 mol,則原樣品中含有的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為4.00×10-3 mol ×=5×10-2 mol,所以樣品純度為,

故答案為:20.70;98.75%98.8%;

6)待測的滴定管未用硫代硫酸鈉溶液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)待測液濃度偏低,消耗的碘液體積偏小,最終導致樣品純度偏小,

故答案為:偏小。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。

(4)A,B,C共同形成的化合物化學式為________,其中化學鍵的類型有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應類型是_______________。

(2)在該反應中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高,該元素的原子______電子,________;而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低,該元素的原子_______電子,被_________。

(3)該反應中,Fe2O3發(fā)生了_______反應,Al發(fā)生了________反應,_______是氧化劑_________________是還原劑,__________是氧化產(chǎn)物,________是還原產(chǎn)物。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是____________(填序號)。

①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

②基態(tài)Y的價電子排布式:3s23p5

③基態(tài)Z2-的電子排布圖:

④W基態(tài)原子有2個能層,電子式為

(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________,離子半徑由大到小的順序是________________,原子序數(shù)由大到小的順序是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. (1)(3)(2)(4) B. (1)(2)(3)(4)

C. (1)(4)(3)(2) D. (1)(3)(4)(2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。

已知:

回答下列問題:

(1)化合物C中的含氧官能團名稱為_________,A到B的反應類型為__________

(2)A的名稱為____________

(3)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________。

(4)寫出反應②的化學方程式:____________________________________________。

(5)化合物C滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種,寫出其中一種有5種不同種類氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;

②能與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③能發(fā)生銀鏡反應。

(6)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。其總反應方程式為: xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4下列敘述錯誤的是

A. a為電池的正極

B. 放電時,溶液中Li從b向a遷移

C. 充電時,外接電源的負極與b相連

D. 可用Na2SO4溶液代替Li2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請回答下列問題:

(1) NaOH的電子式為__________________。

(2) G的化學式為______________________。

(3) 寫出反應④的離子方程式:________________________________________________。

(4) 寫出反應⑥的化學方程式:____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mLH2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4C2O42—的濃度分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是(  )

A. HC2O4的濃度分數(shù)隨pH增大而增大

B. 交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5mL

C. 交點bc(H+)=6.4×10-5

D. pH=5時存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42—)+c(HC2O4)+c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案