鍵能是指斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量。已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)  +  O2(g)  =  CO2(g)；    △H= —393.5kJ/mol

2CO(g)  +  O2(g)  =  2CO2(g)；  △H = —566kJ/mol

試判斷：1molC(s) 與0.5molO2(g)的鍵能之和         1mol CO(g)的鍵能（填“大于”或“小于”“等于”）; 2C(s)  +  O2(g) =2CO(g)；△H =            。

小于、-221kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：陜西省師大附中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

鍵能是指斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量．已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ/mol

試判斷：1 mol　C(s)與0.5 mol　O2(g)的鍵能之和________1 mol　CO(g)的鍵能(填“大于”或“小于”“等于”)；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是指形成或斷裂1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出或吸收的能量，已知白磷和P4O6的結(jié)構(gòu)如圖．

又知化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)P－P：198、P－O：360、OO：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2→P4O6的反應(yīng)熱ΔH(kJ/mol)為

A．

－1638

B．

＋1638

C．

－126

D．

＋126

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：

  ①②  ③    ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為       ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于       鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是        。

 ①鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

②鹵素單質(zhì)的氧化性按按、、、的順序依次增強(qiáng)

③鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

④鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)

(3)鍵能是指破壞1mol共價(jià)健所需要的能量，鍵長(zhǎng)是指成鍵原子核之間的距離。已知，鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

  ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵       斷裂

(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1 mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量�；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�，F(xiàn)查得：H-H鍵，Cl-Cl鍵和H-Cl鍵的鍵能分別為436 kJ/mol，243 kJ/mol和431 kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算，由Cl2，H2生成1 mol HCl
時(shí)的熱效應(yīng)為
[     ]
A．放熱183 kJ
B．放熱91.5 kJ
C．吸熱183 kJ
D．吸熱91.5 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案