【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA
B.在16g18O2中含有10NA個中子
C.標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

【答案】A
【解析】解：A．由于Cl2參加反應(yīng)后的價態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故A正確； B．1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；
C．標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)? 價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ， 該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/mol

0.20

0.20

0

0

起始時，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應(yīng)式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對反應(yīng)熱的描述中，正確的是（ ）

A. 甲烷的燃燒熱△H =－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反應(yīng)中和熱△H =－57.3 kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA
B.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）＞c（H+）
C.1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為6mol
D.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 ．
（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式 ． 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學式為 ．

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴肅的質(zhì)量分數(shù)為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（ ）

A.a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O
B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C.每生成1molO2 ， 有44gCO2被還原
D.該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能

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