【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見(jiàn)的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。
請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。
(1)NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下,pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)pH=9的氨水中水的電離程度。
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。
(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH_________7 (填“>”、“<”或“=”)。
(5)室溫下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。
①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。
【答案】 NaHSO4= Na++ H++SO42- = NH4++H2ONH3·H2O+H+ > > 產(chǎn)生白色沉淀 [Al(OH)4]- +HCO3-=Al(OH)3↓+ CO32-+H2O 10-3
【解析】(1)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4= Na++ H++SO42-;pH=5的NaHSO4溶液中,水的電離c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3H2O中水的電離c(H+)=10-9mol/L,則兩溶液中水的電離程度相等;
(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,銨根離子部分水解溶液顯酸性,水解離子反應(yīng)為:NH4++H2ONH3H2O+H+;;
(3)pH=7,氫離子與氫氧根離子濃度相等,由電荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),可知離子濃度關(guān)系為:c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-);
(4)用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,硫酸根離子完全沉淀,則二者以1:2反應(yīng),生成硫酸鋇、NaOH,溶液顯堿性,溶液的pH>7,;
(5)①水解均顯堿性,由pH的大小可知,等體積混合時(shí)AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離,發(fā)生AlO2-+HCO3-+H2O=Al(0H)3↓+CO32-,觀察到白色沉淀;
②由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-5.6mol/L,Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)為10-2.6mol/L,則由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的=10-3倍。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中所有元素組合,無(wú)法形成離子化合物的是( )
A. H、Cl、OB. H、N、OC. H、O、CaD. Na、Si、O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。
I .提出假設(shè):
(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是______________;
丙同學(xué):可能是:xMgCO3·yMg(OH)2。
(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯(cuò)誤的_________________________。
Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持裝置未畫(huà)出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀樣品的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(4)寫(xiě)出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______________________。(用x、y表示)
(5)①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋?/span>_____→_____→_____→_____→。(各裝置只使用一次)
② 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)裝置B中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止加熱,說(shuō)明沉淀樣品完全分解;然后打開(kāi)E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________。
③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D,若無(wú)此裝置,.則會(huì)使測(cè)出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于碰撞的說(shuō)法正確的是( )
A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng),即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】《華西都市報(bào)》曾報(bào)道,一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車(chē)與3輛大貨車(chē)發(fā)生連環(huán)相撞,造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險(xiǎn)成功將險(xiǎn)情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質(zhì)中的( )
A. 強(qiáng)酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染,很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。
I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖(Ce為鈰元素)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:
右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:
(4)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(5)氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為
6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(6)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
(7)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃,101kPa時(shí):
CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol
則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是
A. 原子半徑:W> Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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