下列對(duì)1mol?L-1氫氧化鈉溶液的敘述中，正確的是（　　）
A、含有鈉離子1molB、含有3mol原子C、含有NaOH分子數(shù)為6.02×1023D、每升氫氧化鈉溶液含有NaOH 40.0g
分析：根據(jù)N=nNA=CVNA確定該溶液中含有的微粒，根據(jù)c=
n
V
=
m
M
V
判斷溶液濃度．
解答：解：A．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算原子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉是離子化合物，在溶液中以陰陽(yáng)離子存在，沒(méi)有分子，故C錯(cuò)誤；
D.40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，1L氫氧化鈉溶液中含有1molNaOH，則該溶液的濃度為1mol/L，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的含義，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表示公式及微粒數(shù)計(jì)算公式來(lái)分析解答，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，熟悉有關(guān)物質(zhì)的量的公式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?南開(kāi)區(qū)一模）下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
B 將0.1mol/L NaOH溶液與0.5mol/L CuSO4溶液等
體積混合制得氫氧化銅懸濁液		 用于檢驗(yàn)醛基的存在
C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，
過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生		 說(shuō)明常溫下
Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D 向含有少量苯酚的苯中，加入適量的溴水，充分反
應(yīng)后過(guò)濾		 除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積
 
mL（精確到0.1），除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；b．定容時(shí)俯視
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)1mol/L的Na2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.溶液中含有1molNa2SO4    

B.1L溶液中含142g Na2SO4

C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液

D.將142g Na2SO4?10H2O溶于少量水后，再將其稀釋成1000mL

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