對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是    
A．加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變
B．加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO-)
C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)
D

答案：D
A、正確，Kw不變；B、正確，由電荷守恒可得：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)＋c(OH― ), 當(dāng)溶液呈中性時c(Na+)=c(CH3COO-);C正確，抑制水電離；D、不正確，pH=2的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度遠大于鹽酸，用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)<V(醋酸)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于
A．9B．10C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中，正確的是

A．圖中A、D、E三點處KW間的關(guān)系：E處>A處>D處
B．溫度不變時，往水中通入適量HCl氣體，可以使溶液中的離子濃度從A點變化到D點
C．溫度不變時，在水中加入適量CH3COONa固體，可以使水的電離從A點變化到C點
D．在B點處，0.5mol·L-1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（  ）
A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反應(yīng)放出熱量是36KJ ,已知H2(g)的鍵能是436KJ/mol，HBr(g)的鍵能是369KJ/mol,則Br2(l)的鍵能是
A．404 KJ/molB．260 KJ/molC．230 KJ/molD．200 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（     ）
①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液  ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________。
（2）H2的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是
A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)
C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)　D．c(M+)＞c(H＋) ="c(" OH―)+ c(A－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液中的C(H+)
A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  無法確定

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