【題目】向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中,分別注入約五分之一的下列液體并振蕩,觀察如圖所記錄的現(xiàn)象,判斷各瓶注入的液體依次是什么.( 。

A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

【答案】B
【解析】氯氣為黃綠色氣體,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色,三個(gè)集氣瓶中只有③顏色為淺黃綠色,所以③中液體為水;

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,①和②中,只有②出現(xiàn)了白色的沉淀,所以②中液體為硝酸銀溶液;

氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,所以氯氣被氫氧化鈉吸收,溶液為無色,故①中液體為氫氧化鈉溶液;

故答案為:B
氯氣與水反應(yīng),生成HCl和HClO;由于氯水中溶有一定的氯氣,故溶液會(huì)層黃綠色;能與氯離子形成沉淀的為含銀離子的溶液;據(jù)此分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(

A. 燒堿與稀硫酸反應(yīng)B. 乙醇在空氣中燃燒

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()

A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2015·上海)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )

A.d為石墨,鐵片腐蝕加快
B.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e → 4OH
C.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e → H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴(yán)重.工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏中回收鉛的工藝流程如圖

(1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,該蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為 , 放電后該電極質(zhì)量(填“增大”“減小”或“不變”).
(2)步驟①中加入Na2SO3的作用是
(3)寫出步驟②證明PbCO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法:
(4)若用NH4HCO3和NH3H2O為脫硫轉(zhuǎn)化劑,也可對(duì)上述流程中的含鉛渣泥進(jìn)行處理.圖2是NH4HCO3和NH3H2O用量對(duì)含鉛渣泥中脫硫率的影響:
從圖形可以看出,應(yīng)選擇NH4HCO3和NH3H2O用量為理論用量的倍.該條件下步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
(5)步驟④使用純鉛和粗鉛作電極,PbSiF6作電解質(zhì),可進(jìn)行粗鉛精煉.則陽極的電極材料是 , 陰極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )

A.打開右端膠塞,將一小塊金屬鈉加入到煤油中,反應(yīng)前片刻,鈉的位置應(yīng)在a處
B.開始反應(yīng)后,能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,左端液面上升,進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗,a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油,可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( )
A.通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e=O2+4H+ , 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一.
(1)Fe還原水體中NO3的反應(yīng)原理如圖1所示.
①作負(fù)極的物質(zhì)是
②正極的電極反應(yīng)式是
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

<50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3的去除率低.其原因是
(3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率.對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2所示,可得到的結(jié)論是
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4 . 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如表:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋(2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)下述現(xiàn)象判斷:

(1)A和B中溶質(zhì)的化學(xué)式A;B、
(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的只寫離子方程式.
①A+B→C+E:;
②D+H2→H+P:
③E+Na2CO3→F+G:;
④F+鹽酸→I+E:

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