【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－ 慢

H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)

B. IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 2v（H2O2）＝2v（H2O）＝v（O2）

【答案】A

【解析】A. 該反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定。碘離子參與了慢反應(yīng)，所以反應(yīng)速率與I－的濃度有關(guān)，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A正確；B. IO－只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，B不正確；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C不正確；D. 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O2）＝v（H2O）＝2v（O2），D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和 ；

②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 ， 。

③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是 。

④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是 (填代號(hào))。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，應(yīng)采取的措施是 。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯(cuò)處： ， 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進(jìn)行的傾向
C.正、逆反應(yīng)速率都改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下四種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B → C + D。

(1)若A是硫酸，B是氫氧化鈉，該反應(yīng)的基本類型是__________反應(yīng)。

(2)若A、C均是含同種元素的非金屬氧化物，且A有毒性，D能被磁鐵吸引。則C的化學(xué)式是___________；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的_________性。

(3)若A、C是都是金屬單質(zhì)，B、D都是鹽，該反應(yīng)說(shuō)明金屬活動(dòng)性：A_____（選填“＜”或“＞”）C。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、加熱分解B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法E、過(guò)濾法
（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

（3）___________分離水和汽油的混合物

（4）___________分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1 molN2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0．4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強(qiáng)的氧化性，在強(qiáng)酸溶液中能氧化Mn2+。

(1)請(qǐng)完成并配平下列離子反應(yīng)。

__________Mn2++__H5IO6=__MnO4-+__IO3-+__H++_______

(2)根據(jù)以上離子方程式判斷H5IO6是______(填“易”或“難”)電離物質(zhì)。

(3)上述反應(yīng)，被氧化的元素是______(填元素符號(hào))，當(dāng)1 mol Mn2+參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)沉淀生成。若同時(shí)通入另一種氣體X則有沉淀生成。則X氣體不可能是（ ）

A. H2S B. NH3 C. CO2 D. NO2

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