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把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平).對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是( �。�
A、I
O
-
4
作氧化劑
B、若有1molMn參加反應時則轉移5 mol電子
C、氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2
D、配平后Mn、H的化學計量數分別為2、3
考點:氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:已知錳離子是反應物,反應后生成高錳酸根離子,則錳離子失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應中作氧化劑,碘元素應該得電子化合價降低,所以IO4-是反應物,IO3-是生成物,根據元素守恒知,水是反應物,該反應方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,再根據各物理量之間的關系式判斷.
解答: 解:根據氧化還原反應知該反應方程式為:2 Mn2++5 IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+
A.IO4-在反應中得電子作氧化劑,故A正確;
B.若有1mol Mn2+參加反應時則轉移=1mol×(7-2)=5 mol電子,故B正確;
C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:2,故C正確;
D.配平后Mn、H+的化學計量數分別為2、6,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應,明確元素化合價是解本題關鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、已知
化學鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能(kJ/mol) 615.3  414.4   347.4 435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2;△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復鹽NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應的離子方程式是:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖.該電池的反應式為:
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6(LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料,LiMnO2表示含鋰原子的MnO2)下列有關說法正確的是( �。�
A、K與N相接時,A極為負極,該電極反應式為:LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
C、K與N相接時,Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時,A極發(fā)生氧化反應,LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學學習小組利用含有雜質H2S04、Fe2(S043?的CuS04溶液,通過電解法測定銅的相對原子質量.通直流電后,一個電極的質量增加m g,另外一個電極產生標準狀況下的氣體V mL.下列說法正確的是( �。�
A、含有上述雜質的CuS04溶液不經提純即可進行實驗
B、若用銅和石墨作電極時,銅電極應接電源的正極
C、若用銅和石墨作電極時,石墨電極上的電極反應式是40H-?-4e═02↑+2H20
D、實驗測得的銅的相對原子質量為
11 200V
m

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知可簡寫為.現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為.根據題意回答第47~50題:
(1)W屬于
 

A.芳香烴      B.環(huán)烴       C.不飽和烴       D.炔烴
(2)W的分子式為
 
,它的一氯代物有
 
種.
(3)有關W的說法錯誤的是
 

A.能發(fā)生還原反應
B.能發(fā)生氧化反應
C.易溶于水
D.等質量的W與苯分別完全燃燒,前者消耗的氧氣多
(4)W有一種芳香族的同分異構體,該物質能在一定條件下發(fā)生聚合反應,相應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO?xFe2O3(M為二價金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3,制備流程為:

根據題意回答問題:
(1)現(xiàn)稱取2.8g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入
 
g的FeCl3固體,經上述反應后,方可得到純凈的Fe3O4
(2)如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO?2Fe2O3,在制取過程中至少需要1mol/L的NaOH溶液
 
mL.
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應物比例控制不當,獲得了另一種產品.取一定量該產品溶于足量鹽酸中,還需通入標準狀況下672mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6g固體.該產品的化學式為
 

(4)有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為:Fe2+?Fe3+[Fe
 
3+
1-x
?C
r
3+
x
?O4
],現(xiàn)有15.2g FeSO4,經Cr2O72-、H2O2等物質處理后(不再引入含鐵物質),可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( �。�
A、1molCH3+含電子數為10NA
B、質量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數均為0.1NA
C、標準狀況下,2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反應,轉移的電子數均為0.1 NA
D、在反應S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑中,每生成1molN2轉移的電子數為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【物質結構與性質】
(1)已知某短周期元素的電負性是同族元素中最大的,其第一電離能高于其在周期表中直接相鄰的元素,其原子最外電子層電子分布在兩種形狀的原子軌道中.請畫出該元素最外電子層的電子排布圖:
(2)已知能夠自由移動的(CH33NH+和AlCl4 -可形成離子液體,由這兩種離子形成的晶體的熔點低于100℃,則由這兩種離子形成的晶體屬于
 
晶體.
(3)X+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結構,如右圖所示.請回答:
①用元素符號表示X+
 

②圖中O表示的是:
 

③N3- 的配位數是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在反應5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
;氧化劑具有
 
性;被氧化和被還原的原子數之比是
 

(2)某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等,今要求在一次樣液中先后檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設計:先加足量
 
溶液,生成氣泡,確定CO32-存在;再加足量
 
溶液,現(xiàn)象是
 
,確定SO42-存在;過濾后向濾液中加
 
溶液,現(xiàn)象是生成白色沉淀,確定Cl -存在.

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