Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸鈉的水解：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-
• D、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．多元弱酸根離子分步水解，且水解程度依次減小；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成碘和水；
D．氫氧化鋁不溶于弱酸．

解答： 解：A．多元弱酸根離子分步水解，且水解程度依次減小，其水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．二者反應(yīng)生成碘和水，離子方程式為2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶于弱酸，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C，注意一下幾點(diǎn)：
1．多元弱酸分步水解，多元弱堿也是分步水解，但寫總的水解方程式；
2．在酸性條件下不能生成氫氧根離子、在堿性條件下不能生成氫離子；
3．有的反應(yīng)與反應(yīng)物的量有關(guān)，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同．