在同體積0.3mol?L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫酸中放出氫氣量最多?
B．醋酸中放出氫氣量最多?
C．鹽酸中放出的氫氣量最多?
D．硝酸中放出的氫氣量最多
稀鹽酸、稀硫酸和醋酸與鋅反應(yīng)都生成氫氣，稀硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的化合物，硫酸是二元酸，醋酸和鹽酸是一元酸，等濃度、等體積的醋酸和鹽酸，與足量鋅反應(yīng)生成氫氣的量相同；等濃度等體積的硫酸和鹽酸中，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以硫酸中產(chǎn)生氫氣的量最多，
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（   ）     
A．加熱B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有下列四種溶液：
①0.1mol/L的CH3COOH溶液；
②pH=13的NaOH溶液；
③0.05mol/L的H2SO4溶液；
④0.1mol/L的Na2CO3溶液．
則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在上述四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)椋孩冖堍佗?/td>
C．將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：2
D．若將溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下pH=12的燒堿和pH=2的某一元酸溶液等體積混合，混合液的pH值=7
B．pH值相同氨水和燒堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氨水pH值下降得少些
C．同濃度鹽酸中和pH值相同的氨水和燒堿溶液，所需鹽酸體積相同
D．向一定量純水中通入少量HCl氣體后，Kw值增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時(shí)，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時(shí)pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，選擇填空：（在空白處填上相應(yīng)的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們的c（H+）相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是______．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其溶液中c（H+）的關(guān)系是______．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為______．
（4）當(dāng)它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為______．
（5）當(dāng)它們?nèi)芤褐衏（H+）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率______，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間______．
（6）將溶液中c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c（H+）關(guān)系為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關(guān)系正確的是（　　）
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A．KwB．
c(H+)
Ka
C．
c(HA)
c(A-)
D．c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加入酸時(shí)CH3COO-+H+=CH3COOH；加入堿時(shí)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
一定量的H2S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時(shí)______；
加入堿時(shí)______．

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