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14．N A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B．0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
C．11.2 LCO2所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3 NA

分析 A.18gD2O和18gH2O的物質的量分別是0.9mol、1mol，兩種分子中質子數(shù)都是10；
B．溶液體積未知導致無法計算n（NaCl）；
C．溫度和壓強未知導致無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氣體物質的量；
D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式都是CH2，混合氣體14g中n（CH2）=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，每個CH2中含有3個原子．

解答 解：A.18gD2O和18gH2O的物質的量分別是0.9mol、1mol，兩種分子中質子數(shù)都是10，則兩種物質的質子數(shù)分別是9NA和10NA，故A錯誤；
B．溶液體積未知導致無法計算n（NaCl），則無法計算鈉離子個數(shù)，故B錯誤；
C．溫度和壓強未知導致無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氣體物質的量，所以無法計算二氧化碳分鐘數(shù)，故C錯誤；
D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式都是CH2，混合氣體14g中n（CH2）=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，每個CH2中含有3個原子，所以其原子數(shù)為3 NA，故D正確；
故選D．

點評 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質的量計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確物質構成、物質的量基本公式是解本題關鍵，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下物質間的轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe（OH）3→Fe2O3→FeB．NH3→NO→NO2→HNO3C．S→SO3→H2SO4D．Cl2→HClO→NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$．
醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

（1）B中含碳官能團的結構式為，C的名稱是1，2，3-三溴丙烷．
（2）反應①的有機反應類型是消去反應．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號）．
a．1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2molAg
b．F能與NaHCO3反應產生CO2
c．檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是過量氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液
（4）寫出E與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式6；
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
a．能發(fā)生消去反應    b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀
（6）寫出反應⑤的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質，互為同系物的是（　�。�
A．CH3CH=CH2與B．與
C．CH3CH2Cl 與CH3CHClCH2ClD．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結構如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是172
B．1mol M最多能與3mol Br2發(fā)生反應
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D．1mol M與足量Na反應能生成1mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別開，該試劑可以是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KBr溶液C．溴水D．AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．除化學上常用燃燒法確定有機物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品．根據(jù)產物的質量確定有機物的組成．
回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是H2O2或（H2O），寫出A中有關反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是把燃燒生成CO轉化為CO2，使實驗數(shù)據(jù)更準確
（3）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱電爐，原因是排盡裝置中的空氣
（4）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱堿石灰（或固體NaOH），它的作用是吸收燃燒生成的CO2
（5）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？將使測量數(shù)據(jù)中的氫元素含量增大．有同學認為應在E后再加一與E相同的裝置F，目的是防止空氣中的CO2和水蒸汽進入E裝置，影響實驗的準確性
（6）若準確稱取1.20g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒后，E管質量增加1.76g，D管質量增加0.72g，則該有機物的最簡式為CH2O；，實驗室通常通過質譜法測出該物質的相對分子質量為90，且該化合物能發(fā)生自身酯化反應，則其結構簡式可能為CH3CHOHCOOH、CH2OHCH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖1：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（2）堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是97.3%．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度．
（4）圖2是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕（或硫酸溶液隨著濃度的增大，氧化性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢）．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)NA的判斷正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA個共價鍵
B．1molNaHSO4固體含3NA個離子
C．NA個H2分子與NA個I2（g）分子反應生成HI（g），反應后容器中含2NA個分子
D．反應：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，當有71gCl2生成時，轉移0.5NA個電子

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