【題目】實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質(zhì)的熔、沸點如表：

苯酚

氯乙酸

苯氧乙酸

熔點/℃

43

62

99

沸點/℃

181.9

189

285

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。

【答案】C 蒸餾 +HCl +NaOH+HOCH2CH=CH2

【解析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應制得，考慮到它們?nèi)芊悬c的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應室I中反應的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點99攝氏度，水浴溫度會使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

(1)火爐直接加熱溫度比較高，會讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應，還會使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用油浴加熱，

答案為：C；

(2)分離室I是將反應不充分的原料再重復使用，為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應，制得苯氧乙酸，+HCl，

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學方程式為 +NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2。

練習冊系列答案
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【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應的離子方程式：___________________________.

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【題目】下列有關離子反應的說法正確的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

正確；Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化

B

用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

正確；陽極氯離子放電，陰極氫離子放電

C

向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋+4NH3·H2O=A1O2一 + 4NH4＋+ 2H2O

正確；氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿

D

將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

錯誤；電荷不守恒，生成物中應有亞鐵離子

A.AB.BC.CD.D

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【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是

A. a~c點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小

B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)

C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)

D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

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A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+

B. 鋅片為電池的負極

C. 外電路中電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

D. 電池工作時電能直接轉(zhuǎn)化為化學能

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A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學”的思想

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（2）在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：_____________；不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____________________。

（4）Fe(OH)2在空氣中短時間內(nèi)可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應是能自發(fā)進行的反應

B．該反應是熵增加的反應

C．該反應是化合反應

D．該反應是氧化還原反應

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【題目】25℃時，下列說法正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

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