下列說法正確的是(　　)

A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大
B．每一主族所含非金屬元素的種類可表示為︳族序數(shù)－2?
C．根據(jù)泡利原理將氧元素基態(tài)原子的電子排布圖書寫為
D．C2H2分子中的碳采取sp2雜化

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（  ）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是（  ）

A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（  ）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（  ）

A．16O和18O是同一種核素
B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20
C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9
D．2H+核外電子數(shù)為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＋＞C－
B．EA2是光導(dǎo)纖維的主要成分
C．A和B可以形成原子個(gè)數(shù)比1∶1的化合物
D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

元素代號(hào)
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價(jià)
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－1
 
A.A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為B3＋>A2＋
B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E－>D－
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H2C
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4>HEO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是(　　)。

A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是(　　)

A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W>Z>Y>X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
C．用M單質(zhì)作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比為3∶1和4∶2的化合物

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