18．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．圖4為用濃硝酸溶液與銅反應(yīng)制備并收集少量NO2
B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液
D．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S＞C＞Si

分析 A．二氧化氮與水反應(yīng)；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離；
C．不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸．

解答 解：A．二氧化氮與水反應(yīng)，則不能利用排水法收集，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高價(jià)含氧酸的酸性可知非金屬性為S＞C＞Si，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、溶液配制、酸性比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（　�。�
A．3NO2+H20═2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移3e-
B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，轉(zhuǎn)移5e-
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，轉(zhuǎn)移6e-
D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，轉(zhuǎn)移2e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的第一步反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定溫度不變，在體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，下表記錄的是不同時(shí)間容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量
物質(zhì)的量（mol）
時(shí)間（min）		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
02.002.250
第2min1.802.000.30
第4min1.601.750.60
第6min1.001.001.50
第8min1.001.001.50
0～2min內(nèi)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），該溫度下，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11.4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
從Mg（OH）2懸濁液中分離出Mg（OH）2B．
除去Cl2中的HClC．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．
排水法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽礬
C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是（　�。�
A．氯水、氯化鉀、膽礬
B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C．氮?dú)狻艋蟮目諝�、氧化鎂
D．白鱗、生銹的鐵釘、高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某液體化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒：X2Y4�。╨）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后測(cè)得生成物體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同），密度為1.25g•L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積為11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一點(diǎn)）是反應(yīng)生成的產(chǎn)物無污染．
（2）X2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；Y元素的名稱是氫．
（3）X2Y4中X元素的化合價(jià)為-2；若反應(yīng)生成0.1molX2，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．過氧化鎂MgO2易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中�；煊猩倭縈gO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測(cè)定樣品過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解），MgO2的電子式為．
②分液漏斗上端連接的橡皮管的作用有兩個(gè)：
一：使分液漏斗中的溶液順利滴下；
二：消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測(cè)定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取mg樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到ng固體．
①已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表達(dá)式表示）．
方案II：稱取0.56g樣品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液．
（已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的體積至少為200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑，樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.005V（用含V的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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