【題目】下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023
B. 常溫常壓下,32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
C. 1mol·L-1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23
D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
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【題目】下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是( )
①酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ②最高正化合價:Cl>N>C
③穩(wěn)定性:HCl>HBr>HI ④還原性:HCl>HBr>HI
A. ①②④B. ②③④
C. ①②③D. 全部都正確
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【題目】PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑﹣﹣甲胺鉛碘的原料.合成PbI2的實驗流程如圖1:
(1)將鉛塊制成鉛花的目的是 .
(2)31.05g鉛花用5.00molL﹣1的硝酸溶解,至少需消耗5.00molL﹣1硝酸mL,同時產(chǎn)生L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO.
(3)取一定質(zhì)量(CH3COO)2PbnH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得樣品固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如圖2所示(已知:樣品在75℃時已完全失去結(jié)晶水).
①(CH3COO)2PbnH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目n=(填數(shù)字).
②100~200℃間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物,則該有機物為(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(4)稱取一定質(zhì)量的PbI2固體,用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中,發(fā)生:2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq),用錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液合并到錐形瓶中.加入2~3滴酚酞溶液,用0.002500molL﹣1NaOH溶液滴定,到滴定終點時用去氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程).
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是( )
A.2mol/L Ba(OH)2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量和OH﹣的物質(zhì)的量
B.200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl﹣)和100 mL 2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl﹣)
C.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
D.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
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【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,小明設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求填空。
①請根據(jù)小明的意圖,連接相應(yīng)的裝置,接口順序: 接 , 接 , 接 。(填字母)____________
②U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_____________;
③裝置C中CCl4的作用是__________________;
④小紅認(rèn)為小明的實驗有缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,小紅同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認(rèn)為裝置F應(yīng)加在____之間(填裝置序號)。瓶中可以放入_______;
⑤小強看到小明設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認(rèn)為可將溶液換成________,如果觀察到________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)中部分物質(zhì)已略去)。A、C、G、K、M 為單質(zhì),其中G、K、L、M 為氣體,其中M能使帶火星的木條復(fù)燃,D可用作耐高溫材料,B為黑色磁性氧化物, E為常見的強堿。
(1)D的化學(xué)式為__。
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:__。
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:__。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__。
【答案】 Al2O3 2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】M為氣體單質(zhì),且M能使帶火星的木條復(fù)燃,則M為O2;D可作耐高溫材料,則D可能為高熔點的Al2O3或MgO;B為黑色磁性氧化物,則B為Fe3O4!癆+B→C+D”,A、C為單質(zhì),B、D為金屬氧化物,則該反應(yīng)為高溫條件下金屬間的置換反應(yīng),則A、C為金屬單質(zhì),B為Fe3O4,可知C為Fe;E為強堿,A為金屬單質(zhì),A與E反應(yīng)生成氣體單質(zhì)G,所以A為兩性金屬Al,D為Al2O3,G為H2!癎+K→L”,G為H2,K為氣體單質(zhì),L+B(Fe3O4)→F+H,又“F+E(強堿)→I”,則可推測F中含有鐵的陽離子,與強堿反應(yīng)生成沉淀;逆推L應(yīng)為酸,兩種單質(zhì)化合得到的酸,則K為Cl2,L為HCl;Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3;根據(jù)F+K(Cl2)→H,可得F為FeCl2,H為FeCl3;沉淀I+M(O2)→J,則沉淀I為Fe(OH)2,J為Fe(OH)3。
(1)根據(jù)上述分析,D為Al2O3;
(2)反應(yīng)①為Al與強堿反應(yīng)生成AlO2-和H2,離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)反應(yīng)②為FeCl2+ Cl2→FeCl3,離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(4)反應(yīng)③為Fe(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;其中4mol Fe(OH)2失去4mol電子,氧氣得電子,故單線橋可表示為:。
【題型】推斷題
【結(jié)束】
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【題目】海帶中提取碘的一種流程如下:
(1) “操作Ⅰ”的主要目的的是獲得含I-的溶液,它包括灼燒、水浸。其中灼燒時裝置如右圖所示,儀器A的名稱為__。
(2)“置換”所得濾渣中含有Fe和Ag。
①使用化學(xué)方法分離出Ag操作是__。
②分離出的Ag用稀硝酸轉(zhuǎn)化為AgNO3,以循環(huán)利用,相關(guān)離子方程式為__。
(3)“操作Ⅱ”得到水層的方法是:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加入CC14,振蕩靜置,__。
(4)檢驗“操作Ⅱ”所得水層中是否含有Fe3+的方法是__。
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學(xué)組成,研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗探究.已知:堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物.
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并;稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),加熱,當(dāng)乙裝置中(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,通入空氣的目的是 .
(2)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗中存在一個缺陷,該缺陷是 .
(3)通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 .
(4)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取COCl26H2O的一種工藝如下:
已知;25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為;
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
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【題目】NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為1.568L.求:
(1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少?
(2)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少?
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