一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+ ＋ Cu ==2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－ ==Cu2+，還原反應式：2Fe3+ ＋ 2e－ == 2Fe2+。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

  （1）將反應Zn ＋ 2H+ == Zn2+ ＋ H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為：     。

  （2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：    （只填一種）；

電解質(zhì)溶液甲是    ；電極b處的電極反應式：    。

（3）由反應2H2 + O2  2H2O ，設計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應式為：

負極         ，正極      。

（4）以惰性材料為電極，電解100mL PH=6的硫酸銅溶液，當電解池內(nèi)溶液的PH為1時，電極上析出的銅的質(zhì)量為             （忽略電解前后溶液體積的變化）。

（12分）

（1）Zn－2e－=== Zn2+（2分）

（2）Cu（合理給1分），ZnSO4（1分），2H+  + 2e- =  H2↑（2分）.

（3）負極：2H2 - 4e- = 4H+ ，正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（4分）

（4）0.32g（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應。

（1）假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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