【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說法錯誤的是
A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系
B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25
C. 其他條件不變下,圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)
D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念
【答案】C
【解析】
在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CH3OH)=0.5mol,
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
起始(mol) 1 3.5 0 0
反應(yīng)(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5
平衡(mol) 0.5 2 0.5 0.5
據(jù)此分析解答。
A.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,平衡常數(shù)K減小,因此在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系,故A正確;
B.根據(jù)上述分析,該溫度下,平衡常數(shù)K=== 0.25,故B正確;
C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,溫度升高,平衡逆向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符;壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,與圖像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng),故C錯誤;
D.用二氧化碳合成甲醇,能夠減少二氧化碳的排放量,體現(xiàn)了碳減排理念,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有BaCl2和KCl的混合溶液V L,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗a mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液,消耗b mol AgNO3使Cl-完全沉淀。原混合溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
(2)一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是和Pb2+,則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為____mol;
(3)在一定條件下,實驗室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化鈉為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時,四個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為___________。
(4)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度,某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,請完成方程式的配平。Al+NO3-+ —AlO2-+N2↑+H2O,_____________
(5)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物:KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。
②若該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的計量數(shù)分別是是6和3,請在下邊的化學(xué)式上用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:KMnO4+KI+H2SO4→__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.實驗室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出
D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是( )
A.一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
B.構(gòu)成乙烯分子的所有原子都在同一平面內(nèi),其分子中只含有極性鍵
C.鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式不準(zhǔn)確
D. 和CH3一CH=CH2互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5,下列說法正確的是
A. 電池在放電時,Li+向電源負(fù)極移動
B. 充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放電時負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子
D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的HCl溶液,丙為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。
(3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。
①n(H+) 、c(H+) ③ c(CH3COOH)/c(CH3COO-) ④c(OH-)
(4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________。
(5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)曲線。
②a=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe2+的電子排布式為_____;Ti原子核外共有________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________;BH3與NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_______,在BH3·NH3中B原子的雜化方式為________。
(3)N和P同主族?茖W(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N—N鍵的鍵角為________;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途___________。(寫出一種即可)
(4)NH3與Cu2+可形成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是____。
(5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖所示;衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲,主要原因是______;衔镆抑胁扇sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為________。
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【題目】乙炔(C2H2)在氣焊、氣割及有機(jī)合成中用途非常廣泛,可由電石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)。
(1)電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2,CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔。CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng):2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時,幾種氣體平衡時分壓(Pa)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示。
①T1℃時,向1L恒容密閉容器中充入0.3 mol CH4只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時,測得c(C2H4)=c(CH4)。該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為____%(保留3位有效數(shù)字)。上述平衡狀態(tài)某一時刻,若改變溫度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡,平衡時,c(CH4)=2c(C2H4),則T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②列式計算反應(yīng)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,lg0.05=-1.3)。
③由圖可知,甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成,為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施有___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)B. 能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol該物質(zhì)最多可與6molH2反應(yīng)D. 1mol該物質(zhì)最多可與7molNaOH反應(yīng)
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