1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
④在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑤電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅．
A．①④B．②④C．②⑤D．③④

分析 ①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
②羥基（一OH）不帶電荷，求出17gNH3的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10電子微粒來分析；
③一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
④反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子；
⑤電解精煉銅時(shí)，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：①Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
②羥基（一OH）不帶電荷，故1mol羥基含9mol電子即9NA個(gè)；17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子微粒，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個(gè)，故正確；
③一個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA個(gè)，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故正確；
⑤電解精煉銅時(shí)，陽極放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解小于32g銅，故錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾，該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO2；固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入燒堿后生成Si032-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（4）簡述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色
（5）方法乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是氧化鋁中會(huì)混入二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)為純凈物的是（　�。�
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過氧化鈉只產(chǎn)生無色無味的氣體 并同時(shí)析出白色沉淀，加入過氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示），加熱后顏色變深
（2）CH3COONa溶液PH＞7（填“＞”“＜”或“=”），原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里-盛硫酸鋁溶液，鐵筒里-盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
（用離子方程式表示），不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個(gè)：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)針對(duì)這些元素回答下列問題．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素I的元素符號(hào)Cr；已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是F，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar．
（3）表中元素處于d區(qū)的是Ti、Cr（填元素符號(hào)）．
（4）請(qǐng)舉出F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：相同條件下，與水反應(yīng)鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)），并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：鉀的原子半徑比鈉大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅），電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示（質(zhì)子即H+），該電池總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
則該電池正極反應(yīng)式為6O2+24H++24e-=12H2O；負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中，敘述正確的是EFG
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小
B．過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另-燒杯
D．做焰色反應(yīng)的鉑絲，用稀硫酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒至無色，才可使用
E．向溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+
F．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：配成較高溫度下的濃溶液、降溫結(jié)晶、過濾
G．用灼燒法鑒別棉織品和毛織品，有焦臭味的是毛織品．

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