Question

18℃時(shí)，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在濃度相同的兩種溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H⁺的濃度：H₂A

 

H₂B；
（2）酸根離子的濃度：c（A^2-）

 

c（B^2-）；
（3）酸分子的濃度：c（H₂A）

 

c（H₂B）；
（4）溶液的導(dǎo)電能力：H₂A

 

H₂B．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主；
（2）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大；
（3）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則溶液中酸分子濃度越��；
（4）溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比．

解答： 解：（1）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A電離程度大，溶液中c（H⁺）大，故答案為：＞；
（2）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大其電離程度越大，H₂A（酸）的K₂大于H₂B（酸），所以酸根離子的濃度：c（A^2-）＞c（B^2-），故答案為：＞；
（3）相同溫度、相同濃度下，電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A電離程度大，酸分子的濃度：c（H₂A）＜c（H₂B），故答案為：＜；
（4）相同溫度、相同濃度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）與電離平衡常數(shù)成正比，多元弱酸的電離以第一步為主，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A電離程度大，溶液中離子濃度H₂A＞H₂B，溶液的導(dǎo)電能力：H₂A＞H₂B，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與電離程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．