下列說法正確的是（　　）
A．在溫度不變時，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時增大
B．pH=0的溶液是酸性最強的溶液
C．強酸的水溶液中不存在OH-
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性
A、除了溫度外，要破壞水的電離平衡，必須改變?nèi)芤褐袣潆x子或者氫氧根離子的濃度，所以水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時增大，故A正確；
B、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，酸溶液中氫離子濃度可以遠遠大于此氫離子濃度，所以其溶液不是酸性最強的溶液，故B錯誤；
C、無論任何水溶液中，都一定存在氫離子和氫氧根離子，故C錯誤；
D、某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，氫氧根離子濃度也等于2×10-7mol?L-1，純水顯示中性，工業(yè)D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解質(zhì)溶液導電能力的強弱主要決定于（　　）
A．離子的濃度B．溶液的濃度C．溶液的體積D．電解質(zhì)本身

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�
①氯化銨水溶液②硝酸鈉水溶液③硫酸水溶液④氫氧化鈉水溶液．
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是：______（序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會影響水的電離平衡的是（　　）
A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，KW=10-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，說明HSO3-在水溶液中只存在電離
C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，對水的電離都有促進作用
D．25℃時，10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序為：①>②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號)
（2）實驗室可提供下列濃度的KOH濃液，應選用的是              。(填編號)
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達終點的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序為                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應置于         處。若X為鋅，開關(guān)K置于          處。

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