【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一,其結構片段如下:
下列說法不正確的是
A. 其結構簡式為:
B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中,中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境
D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量,可得其聚合度
【答案】A
【解析】
A. 該高聚物是通過氨基與羧基脫水縮合而成,其重復結構單元為;
B. 肽鍵可發(fā)生水解生成羧基和氨基;
C. 完全水解后生成的單體為:、;
D. 鏈節(jié)的相對分子質量 n = 總的平均相對分子質量。
A. 根據(jù)高聚物的結構片段可知,其重復結構單元為:,故該高聚物的結構簡式可表示為:,故A項錯誤;
B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中,中的C—N鍵斷裂,生成羧基與氨基,故B項正確;
C. 完全水解產物為、,從結構上可以看出,根據(jù)等效氫原理可知,苯環(huán)上的氫原子均具有相同的化學環(huán)境,故C項正確;
D. 通過質譜法可測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量,除去鏈節(jié)(),即可得出聚合度n的值,故D項正確;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述正確的是
A.Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
B.MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
C.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
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【題目】從有機反應R-H+Cl2R-Cl(液)+HCl(氣)制取副產品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。高一興趣小組設計了如圖模擬裝置圖,請回答下列問題:
(1)寫出實驗室制Cl2 的離子方程式_________。
(2)裝置B 中盛放的溶液是_________;作用是_________。
(3)裝置C有三種功能:①_________②_________③觀察氣泡的產生情況,便于控制兩種氣體的配比。
(4)玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是________;導管末端“肚形”裝置的作用是________。
(5)從F 中分離出鹽酸的最佳方法是________;該套實驗裝置還存在的缺陷是________。
(6)內江六中高一另一興趣小組設計Cl2與NH3反應來驗證非金屬元素氯的氧化性強于和氮,請寫出Cl2與足量NH3反應的化學方程式_________。
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【題目】以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下:
下列說法中不正確的是
A. C12H22O11屬于二糖
B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇
C. 可用碘水檢驗淀粉是否完全水解
D. 可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水
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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是
A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO-+ H2O + SO2=CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降:2H2SO3+O2=2H2SO4
C. 純堿液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
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【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質的化學式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。
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【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質,加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時,適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時,______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 | ||
實驗現(xiàn)象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論: ______。
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【題目】已知某物質X能發(fā)生如下轉化,下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述不正確的是
A. 若X為N2或NH3,則A為硝酸
B. 若X為S或H2S,則A為硫酸
C. 若X為非金屬單質或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
D. 反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.密閉容器中,1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)為2NA
B.100g98%的濃H2 SO4與過量的Cu反應后,電子轉移數(shù)為NA
C.標準狀況下,11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA
D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA
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