16．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是（　�。�
A．用濕潤(rùn)的有色布條B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

分析 氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有漂白性，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．若濕潤(rùn)的有色布條褪色，則氯化氫氣體中混有氯氣，故A不選；
B．若濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙褪色，則氯化氫氣體中混有氯氣，故B不選；
C．無(wú)論是否混有氯氣，將氣體通入硝酸銀溶液均生成AgCl白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故C選；
D．若濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，則氯化氫氣體中混有氯氣，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握HClO的漂白性及氯氣的強(qiáng)氧化性為解答的關(guān)鍵，注意利用性質(zhì)的差異檢驗(yàn)物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的核電荷數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，E的基態(tài)3d軌道上有2個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2．
（2）AB2分子中，A的雜化類型為sp；在元素周期表中A、B及與兩者緊鄰的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）N＞O＞C．
（3）B的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式表示），原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）AB2形成的晶體的熔點(diǎn)低于（填“高于”“低于”或“無(wú)法判斷”）CD形成的晶體的熔點(diǎn)，原因是CO2形成的晶體屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體．
（5）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為TiO2（用元素符號(hào)表示）．ED4是制取航天航空工業(yè)材料的重要原料．取上述橙紅色晶體，放在電爐中，通入D2和A的單質(zhì)后高溫加熱，可制得ED4，同時(shí)產(chǎn)生一種造成溫室效應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖如圖2、3所示，若晶胞邊長(zhǎng)是acm，則該晶體的密度為$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過(guò)程動(dòng)作過(guò)慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列說(shuō)法正確的是ab，
a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體
b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的
（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式．
（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式H-S-C≡N，E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)Fe3+（填寫化學(xué)符號(hào)）．
（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請(qǐng)寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同溫度下，體積均為0.50L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為1mol•l-1
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q
D．若將容器①體積縮小為0.40 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、加成、消去三種反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下說(shuō)法中正確的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于有機(jī)高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能發(fā)生取代反應(yīng)
⑤物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量相同
⑥9.2g甲苯分子中處于同一平面的原子數(shù)最多為1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在密閉容器中，加入一定量的A、B混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.80mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0，40mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的產(chǎn)率不變

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