Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為:______為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.
(1)用FeSO4晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)我覺得還需加入______來防止Fe2+被氧化.
(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用______的方法.
(3)檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是______,簡述其檢驗(yàn)方法:______.
Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,發(fā)生反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(1)配制硫酸亞鐵溶液需要加入鐵粉防止亞鐵離子氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為:鐵粉;
(2)除去蒸餾水中溶解的氧氣,利用氧氣在水中溶解度隨溫度升高減小可以用煮沸的方法除去,故答案為:煮沸;
(3)檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑是硫氰酸鉀溶液,檢驗(yàn)方法是取待測液少量于試管中,滴入KSCN溶液,溶液變紅,則原溶液中含有Fe3+,
故答案為:KSCN溶液;取待測液少量于試管中,滴入KSCN溶液,溶液變紅,則原溶液中含有Fe3+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X 溶解,Z 極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí),Y 先析出;又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; )
A.X>Z>Y>M              B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y               D.X>Z>M>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,該反應(yīng)為可逆反應(yīng):
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某固體化合物A,按下圖所示發(fā)生系列變化,已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.

(1)請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______、C______.
(2)在①②③④各步反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______(填序號).
(3)請分別寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式和反應(yīng)③的離子方程式:①______、③______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是:______,方程式有:______,______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是( 。
A.含金屬元素的離子一定是陽離子
B.向新制的FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成
C.氯水和過氧化鈉都具有漂白作用,其漂白原理相似
D.如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L-1的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)生成氯氣的物質(zhì)的量一定為0.06mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(雜質(zhì)中不含鐵元素,且雜質(zhì)不與H2、H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定

實(shí)驗(yàn)結(jié)果:將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中完全反應(yīng), 測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ.問題討論與解決:
(1)如要驗(yàn)證濾液A中鐵元素的存在形式,可另取兩份濾液A分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象與結(jié)論如下表。請將其補(bǔ)充完整。
可供選擇的試劑有:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水
實(shí)驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1:在濾液A中加入       
            
濾液A中有Fe3
步驟2:在濾液A中加入      
            
濾液A中有Fe2
(2)步驟④中煮沸的作用是:                                ;
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為:                                
(4)請通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ計(jì)算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中,加入9.6克銅充分反應(yīng),銅全溶,產(chǎn)生2.24升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計(jì)算原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質(zhì)的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

由鋅和銅構(gòu)成的合金共10 g,放入足量的稀鹽酸中充分反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,試求合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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同步練習(xí)冊答案