15．有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
B．使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
D．與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
C．依據(jù)濃硫酸在酯化反應(yīng)中作用解答；
D．濃硫酸難揮發(fā)酸，能夠制取易揮發(fā)性的酸．

解答 解：A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；
C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意脫水性、吸水性的區(qū)別，注意鈍化屬于化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某學(xué)生將青香蕉與熟蘋果裝入塑料袋后，緊系袋口，過(guò)幾天青香蕉變黃成熟了，這是因?yàn)槌墒焖陨矸懦鰵怏w乙烯（填“甲烷”或“乙烯”）可以催熟生水果；我們所吃的豆腐是一種蛋白質(zhì)凝膠（填“蛋白質(zhì)凝膠”或“脂肪”）； 碳酸氫鈉的俗名叫小蘇打，可用作食品發(fā)酵劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　　）
A．范德華力B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應(yīng)結(jié)束前進(jìn)行如下操作：
①停止通氮?dú)?nbsp; ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發(fā)生強(qiáng)烈水解，其中一種物質(zhì)是TiO（OH）2，試寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)還會(huì)生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點(diǎn)的合理性不合理；因?yàn)椴粫?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（5）也可以用反應(yīng)TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實(shí)驗(yàn)裝置中將通氮?dú)飧臑橥葰�，撤去裝置B，請(qǐng)簡(jiǎn)述對(duì)該裝置的其它改變處石英管內(nèi)改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確的是（　　）
A．鐵觸煤B．氨鹽C．硬脂酸D．活性碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會(huì)發(fā)生變化．下列正確的是（　　）
A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過(guò)量能生成SO3
B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過(guò)量則生成FeCl3
C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過(guò)量藍(lán)色消失
D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過(guò)量生成NaHCO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)方程式中的x=1
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)改變的條件是加入催化劑
D．前30 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al2O3；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al2（SO4）3．

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