【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),加入4molA2molB,2min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,則下列說(shuō)法正確的是:

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D,則此時(shí)正反應(yīng)速率增大

【答案】B

【解析】

A. 依據(jù)平衡常數(shù)的概念分析列式得到,C為固體不寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式,K,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算;加入4molA2molB進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,則

3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)

起始量(mol) 4 2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8

平衡量(mol) 2.8 1.2 1.6 0.8

B的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確;

C. 反應(yīng)后氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行,但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),壓強(qiáng)變化平衡常數(shù)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 若向平衡體系移走部分D,則此時(shí)正反應(yīng)的反應(yīng)物濃度瞬間不變,故正反應(yīng)速率瞬間并未變化,然后隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì),其分子的球棍模型如圖所示:,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,磷原子均為sp3雜化

B.每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵,磷原子為sp2雜化

C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵

D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、碳等元素的單質(zhì)及其化合物在化工醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:

1的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵,是一種重要的配合物.該化合物中的核外電子排布式為____,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___碳原子為____雜化,的空間構(gòu)型為_____

2)尿素分子中鍵的數(shù)目之比_____

3)目前發(fā)現(xiàn)的鋁原子簇的性質(zhì)與鹵素相似,則原子簇屬于____晶體.存在的化學(xué)鍵有_____填字母

A.離子鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 氫鍵 金屬鍵

4)已知:,反應(yīng)后,_____,_____增加減少

5)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng),形成離域,如分子中存在離域,可表示成,則咪唑中的離域可表示為_________

6)奧氏體是碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示.若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子之間的距離為______阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若發(fā)現(xiàn)儀器b中未加入碎瓷片,可冷卻后補(bǔ)加

D.將濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸, 待冷卻至室溫后,將所得混合物加入苯中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分:

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積

溶液的pH

HX

HZ

1

0

3

1

2

a

b

時(shí),用濃度為的氫氧化鈉溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A.通過(guò)分析可得表格中

B.將上述的HZ溶液稀釋100倍后pHHX溶液的pH

C.由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)

D.的水溶液中:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含鋅廢渣(主要含Zn以及少量SFeMn、Cd等)制取氧化鋅(ZnO)的工藝流程如圖

回答下列問(wèn)題:

1酸浸時(shí),鋅、鐵的浸出率如圖(a)所示,應(yīng)控制浸取終點(diǎn)的pH________。

2氧化時(shí),Fe2+Mn2+去除率與溫度的關(guān)系如圖(b)所示,相同條件下還原性較強(qiáng)的是________(填“Fe2+“Mn2+),Fe2+KMnO4氧化生成Fe3+MnO2的離子方程式為________。

3)加Zn操作的目的是________。

4沉鋅的離子方程式為________,由堿式碳酸鋅制備輕質(zhì)氧化鋅的方法是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是:

A.pH=7的溶液B.Kw=1.0×1014的溶液

C.c2OH=KwD.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過(guò)程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)溶液的c(H)=4×10-4mol·L1

B. 水電離程度:e>d>c>b>a

C. b點(diǎn):2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D. d點(diǎn):c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是(

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.50mL 0.55mol/L NaOH(aq)50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后,直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度,會(huì)使中和熱ΔH偏小

C.500℃30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2O3穩(wěn)定

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