13．下列說法正確的是（　�。�
A．待測液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則待測液中一定有硫酸根離子
B．用灼燒的方法可鑒別絲綢與棉布
C．無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該無色溶液中含有Ca2+
D．待測液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl-

分析 A．不能排除AgCl的干擾；
B．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦的羽毛氣味；
C．可能生成碳酸鋇等沉淀；
D．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀．

解答 解：A．不能排除AgCl的干擾，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故A錯誤；
B．絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦的羽毛氣味，可用灼燒的方法檢驗，故B正確；
C．可能生成碳酸鋇等沉淀，不一定含有Ca2+，故C錯誤；
D．可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，應(yīng)先加入硝酸，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、離子反應(yīng)等，把握離子檢驗的方法、試劑及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列問題：
（1）基態(tài)鐵原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點為1830℃，ZnO熔點為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
（3）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1mol CrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol•L-1 AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL．請寫出該配合物的內(nèi)界的化學(xué)式[Cr（H2O）4Cl2]+．
（4）鋁的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），
①鋁原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是13．
②若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請用d 和NA來表示此晶胞中兩個鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．該有機物中-OH能氧化為-CHO
C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀水溶液中：①HCl ②K2SO4③MgCl2④CuCl2，能生成沉淀的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．大氣層中存在大最的臭氧分子，其化學(xué)式為O3，其中O的化合價為（　�。�
A．+3B．+2C．-2D．0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2.9×103kJ/mol，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)
C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H為-2680KJ/mol．
（2）已知H2的熱值為aKJ/g，請寫出H2標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-2akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有一真空儲氣瓶，凈重500克．在相同條件下，裝滿氧氣后重508克，裝滿另一種氣體x 時重511 克，則 x 的相對分子質(zhì)量為（　　）
A．44B．48C．64D．71

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，能發(fā)生取代、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．
C．CH3-CH═CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六種元素原子半徑由小到大的順序為Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號表示）
（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強氧化性的M的電子式可表示為．
（5）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO（至少寫兩種化合物的化學(xué)式）

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