8．80℃時水的離子積常數(shù)KW=3.6×10-13，該溫度時純水的pH值（　�。�
A．等于7B．小于7?C．大于D．無法確定

分析 水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，溶液中的氫離子濃度增大，根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH小于7，據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下，水的離子積為1×10-14，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的pH=7；
升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，pH=-lgc（H+）可知，氫離子濃度越大，pH越小，所以80℃時pH＜7，
故選B．

點評 本題考查了水的電離與溶液pH的判斷，題目難度不大，注意掌握氫離子濃度與pH之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度升高水的純程度增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某種鹽可表示為[xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O]（其摩爾質(zhì)量為392g•mol-1），可用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，也可用于冶金、電鍍．為測定其組成，進行下列實驗：
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配制100mL的溶液X；
②量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g
③另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸，用0.1000mol•-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL．
（1）在25.00mL試樣溶液中c（SO42-）=1mol•L-1，n（Fe2+）=0.01mol；
（2）該鹽的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定條件下達化學(xué)平衡后，在t時突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如右圖所示，則t時所改變的條件是（　�。�
A．增大壓強B．降低溫度C．升高溫度D．分離出氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選擇的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亞鐵離子結(jié)合生成藍色沉淀）．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩①存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ②，振蕩③存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．
（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中，木條復(fù)燃證明無色氣為氧氣．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．國家電網(wǎng)表示促進新能發(fā)展和大范圍優(yōu)化配置，是電力工業(yè)科學(xué)發(fā)展的方向．下列關(guān)于能的說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶的SO2和CO2的排放問題
B．氫能是潔凈的能，具有熱值高、資豐富的優(yōu)點
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟，利用太陽能、風(fēng)能實現(xiàn)城市照明
D．車用乙醇汽油具有提高燃油品質(zhì)、無二氧化碳排放、燃燒充分等優(yōu)點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2；乙的分子式為C9H12O．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體，且苯還上有兩個取代基；
ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；
ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相對分子質(zhì)量為M的某固體物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g，此時測得飽和溶液的密度為ρg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑不能用于除去H2中混有的CO2雜質(zhì)的是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．Ba（OH）2溶液D．H2SO4溶液

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