【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

1)工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___

A2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH=NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH=___+H2O(配平該方程式)。

3)向27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L1mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為________。

【答案】SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 4NH3+5O24NO+6H2O BC 2NO2- 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 21

【解析】

(1)二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨;

(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)中氨氣是還原劑;根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平;

(3)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,據(jù)此書寫反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;②根據(jù)氫氧化鈉計算出生成的氫氧化銅的物質(zhì)的量,再根據(jù)銅元素守恒列式計算。

(1)二氧化硫與過量氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O[SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3],故答案為:SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O[SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3];

(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O,反應(yīng)中氨氣是還原劑,顯示氨氣的還原性。

A.反應(yīng)2Na+2NH3=2NaNH2+H2中,氨氣是氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中,氨氣是還原劑,故B選;C.反應(yīng)4NH3+6NO=5N2+6H2O中,氨氣是還原劑,故C選;D.反應(yīng)HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化還原反應(yīng),故D不選;與4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC;由質(zhì)量守恒和得失電子守恒,配平為:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2OBC;2NO2-;

(3)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

②所得溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,設(shè)CuCu2O的物質(zhì)的量分別為x、y,則64x+144y27.2,x+2y0.4,解得x=0.2,y=0.1,所以CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為21,故答案為:21。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似。

1)氫氧化鈹?shù)碾婋x方程式為____

2)濾液A的主要成分除NaOH外,還有____(填化學(xué)式),寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程____。

3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序_____。

a.加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c.加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f.洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是_____。

4)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點是______(任寫一條)。

5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。

(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:

H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。

① 25℃時,0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________(取整數(shù))。

② 已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 5.6×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________。

(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0

① 體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如表所示:

t /min

0

2

4

6

8

10

n(H2)/mol

2.0

1.5

1.2

0.9

0.8

0.8

下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號)_________。

a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b. 10 min時向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)

c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L

d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時容器壓強增大

② 下圖為相同時間,NaBH4的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大的原因是_________。

(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。

① 通常狀況下,實驗測得3.8gNaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。

② t1/2為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間,單位為min)。lg t1/2隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時,NaBH4________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在;T1_________T2。(填 “>”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PtCl2NH32可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在水中的溶解度小,另一種為黃綠色,在水中的溶解度較大,請回答下列問題:

1PtCl2NH32是平面正方形結(jié)構(gòu),還是四面體結(jié)構(gòu)______________

2)請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖,淡黃色固體:________ 黃綠色固體:________

3)淡黃色固體物質(zhì)是由________分子組成,黃綠色固體物質(zhì)是由_______分子組成(填極性分子非極性分子

4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中僅含有一種金屬元素,A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體,AD最外層電子數(shù)相同;BCE在周期表中相鄰,且CE同主族.BC的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),AC可形成A2CA2C2兩種常見的液態(tài)化合物.請回答下列問題:

1A元素的名稱是____,D在周期表中的位置______E的離子結(jié)構(gòu)示意圖___

2B2分子的電子式:__A2C的結(jié)構(gòu)式:______

3)用電子式表示D2E化合物的形成過程為__

4)用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體,其化學(xué)方程式為_______

5)在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅片部分溶解.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是____(填序號)

a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):

SiF4(g)2H2O(g)SiO2(s)4HF(g),下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

v(SiF4)4v(HF)HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化

④混合氣體的密度保持不變⑤4molO—H鍵斷裂的同時,有2molH—F鍵斷裂

A.①②③④B.②③④C.②⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中含有碳原子的數(shù)目為6NA

B.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D.某密閉容器盛有0.1molN20.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、bc、de五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且ae同主族,cd為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:

1)寫出b元素在周期表中的位置__________;

2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學(xué)式),它與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是_____________________

3c的單質(zhì)的電子式為__________。

4bd相比,非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物

C.b與d形成的化合物中,b呈正價

D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COH2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)2CO(g)4H2(g) CH3CH2OH(g)H2O(g),下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

D.COH21:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

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