【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 常溫下，pKb2=-1gKb2 =7.15

B. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系

【答案】B

【解析】二元弱堿的電離第一步電離大于第二步電離，氫氧根離子濃度第一步電離的大，故曲線G代表pH與的變化關(guān)系，選項D正確；參照pH的計算，常溫下，b點時=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，選項A正確；a點pH大于b點，氫氧根離子濃度較大，對水的電離抑制程度大，故溶液中水的電離程度：a點小于b點，選項B不正確；H3NCH2CH2NH2Cl2為強酸弱堿鹽，水解溶液中c(H+)>c(OH-)，選項C正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R1、R2均為烴基）

①RCN RCOOH；②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH

回答下列問題：

（1）①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰，A的名稱是________。

②N分子中的官能團名稱是________。

（2）D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。

（3）①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)時主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。

②合成路線A→G比B→G更優(yōu)，除副產(chǎn)物少外，還有______和_________的優(yōu)點。

（4）寫出G→M的化學方程式__________________。

（5）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①只含有一種官能團；②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3充電時選用合適催化劑，只有Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是

A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動

B. 該電池充電時，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

D. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為C+2Li2CO3-4e-==3CO2↑+4Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義。某興趣小組設(shè)計了如下處理方案。

回答下列問題:

(1)固體A的成分是______________(填化學式)。

(2)由溶液B生成溶液C的離子方程式為___________________；檢驗溶液C中金屬陽離子的試劑是____(填名稱)。

(3)檢驗固體E是否洗滌干凈的操作為____________________________；灼燒時，用于盛放固體E的儀器為____________________________(填名稱)。

(4)鐵紅用途廣泛，可用于焊接鋼軌，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)能量變化符合下圖所示的是

A. H2O2的分解反應(yīng) B. Al和鹽酸的反應(yīng)

C. CaO和H2O的反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強的還原性。

Ⅰ.某學習小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。

(1)甲組同學利用“A接B接C”的裝置來驗證產(chǎn)物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點為16.8℃，沸點是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設(shè)計了“A接D接C”的裝置驗證產(chǎn)物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻?jīng)紅棕色，結(jié)合兩組同學的實驗，寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時測得固體質(zhì)量為11.00g(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數(shù)點后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

(3)若試紙變藍則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍的合成原理，請解釋檢測時試紙變藍的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)來制備氫氣。一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

容積/L

溫度/L

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

2

1.2

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1時達到平衡后再加入lmolH2O(g)，達到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”)；T2時，若起始時乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(3)該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是___________。

A.該反應(yīng)的△H>0

B.該反應(yīng)的活化能為419kJ

C.使用催化劑后反應(yīng)速率加快，△H 不變

D.若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO 的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能不變，也可能減小

(4)反應(yīng)分別在230℃、250℃、270℃進行時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。

①230℃對應(yīng)的曲線是_________________，依據(jù)是________________。

②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進行反應(yīng)，平衡后測得=，則反應(yīng)溫度為_____________，平衡常數(shù)K=_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，現(xiàn)有以下操作：①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氫氧化鈉的醇溶液，下列是按一定順序進行的操作步驟，其中正確的是( )

A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

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