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15．在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s） 正反應速率增大的措施是（　　）
A．減小C或D的濃度B．再加入一定量DC．減小B的濃度D．增大A或B的濃度

分析 該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，恒溫條件下，要使 A（g）+B（g）?C（g）+D（s）正反應速率增大，可以通過增大反應物濃度、增大壓強等來實現，注意D為固體，以此解答．

解答 解：A．D為固體，減少D的量對反應速率無影響，故A錯誤；
B．D為固體，增加D的量，對反應速率無影響，故B錯誤；
C．減小B的濃度，反應速率減小，故C錯誤；
D．增大A或B的濃度，反應物濃度增大，則正反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
B．1 mol硫酸的質量是98g•mol-1
C．甲烷的摩爾質量就是它的相對分子質量
D．17 g NH3含N原子數是6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向稀H2SO4中加入過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．向AlCl3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．Na放入水中，產生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．據統(tǒng)計，金屬腐蝕造成的損失遠遠超過火災、水災等自然災害的總和，越來越被世界各國所重視，下面金屬的防腐措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是（　�。�
A．汽車底盤噴涂油漆B．摻防腐的金屬制成不銹鋼菜刀
C．地下鋼管連接鋅塊D．鋼閘門連接電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子中，中心原子不是sp3雜化的是（　�。�
A．SO42-B．NO3-C．CH4D．H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列操作，發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸
③澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳至過量
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②B．①③C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　�。�
選項①②③實驗結論
A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C＞Si
B食鹽水電石溴水乙炔可與溴發(fā)生加成反應
C濃硝酸FeNaOH溶液鐵和濃硝酸反應可生成NO2
D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在5種離子
B．Cl-一定存在，且 c （Cl-）＞0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+-定不存在，K+可能存在

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