【題目】天空不是垃圾場(chǎng),污染氣體不能隨便排,研究大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g) H=-a kJ·mol-1 (a0)

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-b kJ·mol-1 (b0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化COCO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為_________ kJ(用含有ab的代數(shù)式表示)

(2) 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) H=-870.3kJ/mo1

C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

請(qǐng)寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式______________________________________。

(3)通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如下圖所示:

NiO電極上發(fā)生的是_______________反應(yīng)(氧化還原”)

Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________。

(4)一種新型催化劑能使NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

t()

NO初始濃度

(mol/L)

CO初始濃度

(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×103

5.80×103

82

280

1.20×103

B

124

350

A

5.80×103

82

①請(qǐng)把表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:A_______________;B_______________

②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)_______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如下圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線_________(”)

【答案】0.075(2a+b) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1 氧化 O2+4e-=2O2- 1.20×10-3 5.80×10-3 I III

【解析】

(1)先根據(jù)蓋斯定律計(jì)算NO2氧化CO至CO2的熱化學(xué)方程式,再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量。

(2)氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量,根據(jù)蓋斯定律計(jì)算H2的燃燒熱。

(3) ①根據(jù)圖示NiO電極上NO生成NO2;

②根據(jù)圖示Pt電極上是氧氣得電子生成O2-;

(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋芯看呋瘎┍砻娣e對(duì)速率的影響;實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比,研究溫度對(duì)速率的影響;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)。

(1)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0)

②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-b kJ·mol-1 (b>0)

根據(jù)蓋斯定律①×2+②得 4CO(g)+2 NO2(g) =N2(g)+4CO2(g) △H=-(2a +b)kJ·mol-1;標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2的物質(zhì)的量是0.15mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LNO2氧化CO至CO2(NO2完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 0.075(2a+b) kJ;

(2) 氫氣的燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量;

①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1

②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1

③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1

根據(jù)蓋斯定律③×+ ①×- ②得H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1;

(3) ①根據(jù)圖示NiO電極上NO生成NO2,氮元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);

②根據(jù)圖示Pt電極上是氧氣得電子生成O2-,電極反應(yīng)式是O2+4e-=2O2-

(4) ① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ,研究催化劑表面積對(duì)速率的影響,根據(jù)控制變量法,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中CO的初始濃度相同,所以B是5.80×10-3;實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ對(duì)比,研究溫度對(duì)速率的影響,根據(jù)控制變量法,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中NO的初始濃度相同,所以A是1.20×10-3;

②實(shí)驗(yàn)I、 III的溫度不同,所以能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)I 、III;

③催化劑表面積越大,反應(yīng)速率越快,所以表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線乙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I:已知MgCl2·6H2O受熱時(shí)發(fā)生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,而MgSO4·7H2O受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因_______________________________________

II:鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若用它以及表2中的某些物質(zhì)為原料,按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:

表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2*

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

表2原料價(jià)格表

物質(zhì)

價(jià)格(元噸-1

漂液(含25.2% NaClO)

450

雙氧水(含30% H2O2

2400

燒堿(含98% NaOH)

2100

純堿(含99.5% Na2CO3

600

* Fe(OH)2呈絮狀不易從溶液中除去,所以常將Fe2+氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.

(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是___________,寫出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________;

(2)在步驟③中加入的試劑是______________________;之所以要控制pH=9.8,其目的是______________________________________________________;

(3)某燃料電池的燃料為CO,電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z(步驟④中加入試劑的有效成分),則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為:____________________

(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是____________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO4 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 外電路電子的流向是從ab

C. 電池工作時(shí),鹽橋中的SO42移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO48H5e= Mn24H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法,正確的是( )

A. 決定元素種類的是—電子數(shù)

B. 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是—原子的核外電子數(shù)

C. 決定元素相對(duì)原子質(zhì)量的是—中子數(shù)

D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知自然界氧的同位素有16O , 17O ,18O,若氫的同位素有H、DT,從水分子的原子組成來(lái)看,自然界的水一共有幾種

A.18B.6C.9D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì),工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列分析正確的是)

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>a→導(dǎo)線→b

B. H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

C. 放電一段時(shí)間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應(yīng):H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2的防治與利用對(duì)于環(huán)境保護(hù)意義重大。某小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)行探究。

(1)用下圖裝置制備純凈的SO2,發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,裝置的連接順序?yàn)椋?/span>a→________(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)用如圖裝置探究SO2的性質(zhì)。限選試劑:NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

用注射器將新制H2S溶液注入充滿SO2的燒瓶

產(chǎn)生乳白色渾濁

+4價(jià)S_______

用注射器將_______溶液注入充滿SO2的燒瓶

_______

+4價(jià)S有還原性,反應(yīng)的離子方程式為_______

(3)工業(yè)上回收利用SO2的一種途徑是:

該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí),一定條件下向100mL c0mol·L1(NH4)2SO3溶液通入空氣后,欲測(cè)定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié),物理量的數(shù)值用字母表示):______________________________________________________________________________

②α =________×100%(用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. A有5種正價(jià),與B可形成6種化合物

B. 工業(yè)上常通過(guò)電解熔融態(tài)C2B3的方法來(lái)獲得C的單質(zhì)

C. 簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C

D. D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知烴被酸性KMn04溶液氧化時(shí),碳碳雙鍵或叁鍵將斷裂生成--或—COOH。某烴的分子式為某烴的分子式為C11H20, lmol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2;用熱的酸性KMn04溶液氧化,得到下列三種有機(jī)物:CH3-CO-CH2-CH3 , CH3-CO-CH3,HOOC-CH2CH2—COOH由此推斷寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________ 。

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