對H3O+的說法正確的是（　　）
A、氧原子采取sp2雜化
B、離子是正四面體形
C、離子中存在配位鍵
D、離子中存在非極性鍵
考點：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+
1
2
（a-xb）；H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵；
解答： 解：H3O+中，價層電子對數(shù)=3+
1
2
（6-1-3×1）=4，在H3O+中O原子成3個σ鍵，其中含有1個配位鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，H3O+空間構型是三角錐形，H3O+離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價鍵，
故選：C．
點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經進入市場，已知它與氧元素同主族，與K同周期，關于硒的說法中不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)為34
B、最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C、Se的非金屬性比Br弱
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知t℃，KW=1×10-12，若在t℃時，某溶液中的c（H+）=1×10-7mol?L-1，則該溶液（　　）
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、不確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得：101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1．
A、僅有②B、僅有②④
C、僅有②③④D、全部符合要求

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A、若所得溶液的PH=5，則可能是強堿與弱酸溶液反應
B、若所得溶液的PH=9，則可能是強堿與弱酸溶液反應
C、若所得溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應
D、若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，起到氮的固定作用的是（　　）
A、NH3經催化氧化生成NO
B、N2和O2在一定條件下合成NO
C、NO與O2反應生成NO2
D、由NH3制碳酸氫銨

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象．
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
1
20
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化．
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
 
1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是
 
．
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發(fā)生移動．加水稀釋，弱酸HA的電離程度
 
（填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
 
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
 

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若將有機物分子中碳、氫元素符號省略，而只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示一個碳原子，稱為鍵線式，如丙烷的鍵線式為．人體對維生素的需要量雖少，但一旦缺乏，人體就不能正常發(fā)育，還會引起疾病，下面是維生素A的結構簡式：
（1）維生素A的化學式為
 
，從結構上看，它應屬于
 
（填選項字母）．
A．酚類 B．不飽和醇類 C．飽和一元醇 D．芳香族化合物
（2）下列物質在一定條件下能與維生素A反應的是
 
．
A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
（3）維生素A在一定條件與足量的氫氣充分反應，生成物按碳骨架分類屬于
 
，按官能團分類屬于
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時，陽極反應式為
 
，陰極反應式為
 
，電解反應式為
 
．
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時，陽極反應式為
 
，陰極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案