草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。
| H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 |
pH | 2.0 | 3.1 | 8.1 、 |
(1)在其它條件不變時(shí),下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。
A.加入適量的H2C2O4 B.加入適量的KHC2O4
C.加入適量的Na2C2O4 D.升高溶液的溫度
(2)取一定質(zhì)量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取兩份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紅色;向第二份溶液中滴加適量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-lKMnO4溶液滴定,當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí),溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請回答下列問題:
①完成離子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4·2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O4·2H2O充分反應(yīng)后,殘留固體質(zhì)量為13.6g,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O4·2H2O的相對分子質(zhì)量為180;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
H2C2O4 | 189.5℃ | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸. 100℃開始升華,157℃時(shí)開始分解. 草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O. 草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物 |
實(shí)驗(yàn)序號 | H2C2O4(aq) | KMnO4(H+)(aq) | MnSO4(S) (g) |
褪色時(shí)間 (S) | ||
C(mol?L-1) | V(mL) | C(mol?L-1) | V(mL) | |||
實(shí)驗(yàn)1 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 0 | 30 |
實(shí)驗(yàn)2 | 0.1 | 2 | 0.01 | 4 | 5 | 4 |
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濃硫酸 | 加熱 |
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實(shí)驗(yàn) 編號 |
反應(yīng)溫度 (利用水浴加熱) |
稀硫酸 溶液 |
MnSO4固體 | 0.10mol/L KMnO4溶液 |
褪色 時(shí)間 |
1 | 750℃ | ---- | --- | 1mL | 1OOs |
2 | 750℃ | 10滴 | ---- | 1mL | 40s |
3 | 750℃ | 10滴 | 加入少許 | 1mL | 3s |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1: |
|
步驟2: |
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