7．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
選項(xiàng)ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中過量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液與Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液與NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水；
C．I中反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，II中氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫楊根離子與碳酸氫根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．I中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，II中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．I中生成亞硫酸鋇和水，II中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．I中反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，II中氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故C不選；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氫楊根離子與碳酸氫根離子、鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以可以用一個(gè)離子方程式表示，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -B．Cu2+、K+、SO4 2-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO4 2-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向右移動(dòng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將減�。�
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
B．在水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相同
D．因?yàn)镹H3溶于水的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小和粒子數(shù)目
B．在相同溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可看成相等的
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒2～3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋
D．為與容量瓶的精度相匹配稱量固體質(zhì)量時(shí)不應(yīng)用托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24．
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：3.94，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為27．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中關(guān)于“H2O”的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中，水作還原劑，失電子
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中，水被氧化
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O反應(yīng)中，H2O是還原產(chǎn)物
D．Na2O+H2O=2Na++2OH-反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E五種純凈物均含有一種相同的非金屬元素，其中A是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)；B是無色有刺激性氣味的氣體化合物；C、D都是氧化物；D和水反應(yīng)生成E，E是一種常見的強(qiáng)酸．它們之間可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：
AN2；BNH3；CNO；DNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如圖：

已知：
（i） B與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
（ii）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A的名稱是2-氯甲苯，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基，D與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成    外，同時(shí)生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH．
（3）與    互為同分異構(gòu)體，且具有以下特點(diǎn)：
（a）含有苯環(huán)（b）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（c）與NaHCO3溶液反應(yīng)可放出氣體符合上述條件的同分異構(gòu)體共有17種．

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