一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

    A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：如東縣2007年高考化學(xué)模擬試題(一) 題型：021

一定溫度下，取0.2 mol/L　HX溶液與0.2 mol/L　NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液與0.1 mol/L　NaOH溶液等體積混合得溶液乙．測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．

甲溶液中由水電離出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水電離出的c(H+)

B．

甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L

D．

相同條件下，HX的電離程度＞NaX的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

近期，我國個(gè)別企業(yè)違法排污導(dǎo)致地下

水嚴(yán)重污染又成為媒體焦點(diǎn)。對水的質(zhì)量監(jiān)控

有很多指標(biāo)，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)。

I．對溶解氧（DO）的測定步驟是：

①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：

②向步驟①反應(yīng)后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：

③最后用0.0100 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟②中生成的I2：，

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL。

（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液。滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化情況是____。

（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸。步驟③應(yīng)選用____滴定管進(jìn)行滴定，結(jié)合離子方程式說明原因：________。

（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為      mg·L-1。

II．該實(shí)驗(yàn)需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：____    （填編號(hào)）。

①玻璃棒②膠頭滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL燒杯

（5）配制0.0100mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列操作使所配溶液濃度偏高的是____。

A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯

B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

E．用天平稱量藥品時(shí)，左盤低，右盤高

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0.2 mol/L HX溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（   ）

A．甲溶液中由水電離出的c(OH¯) ＞ 0.2 mol/L HX溶液中由水電離出的c(H+)

B．甲溶液中c(Na＋) ― c(X－)＝1.0×10−8 mol/L

C．甲溶液中c(OH－) ― c(HX) ＝1.0×10−8 mol/L

D．相同條件下，HX的電離程度 ＞ NaX的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省杭州學(xué)軍中學(xué)2009學(xué)年下學(xué)期高二期中考試 題型：單選題

 一定溫度下，取0．2 mol/L HX溶液與0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合得溶液乙。測得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

    A．甲溶液中由水電離出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水電離出的c（H+）

    B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L

    C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L

    D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

 

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