【題目】常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】D
【解析】
A. HClO是弱酸,所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+c(Cl-),可得溶液中離子總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V;同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c(Na+)+c(H+)]×V,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液,A項(xiàng)正確;
B.同濃度的H+和OH-對(duì)水電離的抑制程度相同,pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液中氫離子濃度和OH-濃度相同,水的電離程度相同,B項(xiàng)正確;
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,說明HA-離子的電離程度大于其水解程度,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),C項(xiàng)正確;
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,OH-先和H+反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)的量為1:1時(shí),不考慮其它變化,Na+、NH4+、SO42-物質(zhì)的量相等,實(shí)際上NH4+水解導(dǎo)致溶液顯酸性,需再滴加NaOH,當(dāng)溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+) >c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中 W 元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍,下列說法正確的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
C.XZ2 和YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似
D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
B.FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
C.NH4Cl溶液除鐵銹
D.Na2CO3等鹽溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()
B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()
C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是
A.的溶液:
B.和混合溶液:
C.三種相同濃度的銨鹽溶液中從大到小的順序:、、
D.已知AgCl、AgBr、AgI溶度積常數(shù)依次為、、,則對(duì)應(yīng)飽和溶液中從大到小的順序?yàn)椋?/span>、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中,控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_______。
(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。
①N2在0~9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。
②第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號(hào))。
a.充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b.加入NO c.加催化劑 d.增大壓強(qiáng)
(3)室溫下,煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,試計(jì)算所得溶液中=_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=6.0×10-8)。
(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 99:1 | 1:1 | 1:99 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有 A、B、C、D、E、F、G 七種元素,試按如下所給的條件推斷:
①A、B、C 是同一周期的金屬元素,已知原子核外有3個(gè)電子層,A 的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑:A>B>C;
②D、E 是非金屬元素,它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物 HD 和 HE,室溫下,D 的單質(zhì)是液體,E 的單質(zhì)是固體;
③F是地殼中含量最多的元素,G 是非金屬性最強(qiáng)的元素
(1)C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________________ ;E 單質(zhì)的顏色為_________。
(2)用電子式表示B、D 元素形成的化合物的形成過程:_____________________________ 。
(3)有 G、F 元素參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ 。
(4)用離子方程式證明D、E 元素的非金屬性強(qiáng)弱,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________。
(5)用刺孔的 C單質(zhì)(足量)包裹住2.3gA 單質(zhì)放于水中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到氣體的體積最多為_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列微粒半徑的大小
(1)Mg__________Ba;
(2)K__________Ca;
(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4;
(4)S2-__________S;
(5)N3-__________Na+;
(6)基態(tài)原子__________基態(tài)原子Z。
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