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鋼鐵制品表面鍍鋁既美觀又能防腐．鍍鋁時選用的陽極材料是（　�。�
A、Zn
B、Fe
C、Al
D、AlCl3
考點：電解原理
專題：
分析：電鍍裝置用待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬的陽離子作電解質溶液；
解答： 解：電鍍裝置用待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含鍍層金屬的陽離子作電解質溶液，鋼鐵制品表面鍍鋁，鋁是鍍層金屬，使用選鋁作陽極，故選：C；
點評：本題考查了電鍍的裝置，比較簡單，注意加強理解原理；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物分子結構的有效方法之一，每一結構中的等性氫原子在PMR譜都給出了相應的峰（信號），峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比．那么，甲酸乙酯在PMR譜中的信號和強度分別應該是（　�。�
A、兩個信號，強度之比為1：1
B、三個信號，強度之比為1：1：1
C、兩個信號，強度之比為3：1
D、三個信號，強度之比為3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2molH2O所含原子為
 
mol，電子為
 
mol，質子為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質，且D、F與甲的濃溶液在常溫下鈍化，都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．

（1）B的電子式
 
，E與F的反應是
 
（填反應名稱），寫出在工業(yè)生產中此反應的兩個用途
 
、
 
．
（2）以D、F為電極，NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池，原電池負極的電極反應為：
 
．
（3）若反應①除生成甲外，還生成丙，☆寫出過量D與甲稀溶液反應的離子方程式：
 
．
（ 4）若B與丁反應生成甲是化合反應，工業(yè)上利用該反應制備甲，請寫出下列方程式：
②
 

③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素單質具有相似的化學性質，這主要是由于鹵素（　　）
A、單質均為雙原子分子
B、均為非金屬元素
C、原子最外層電子數(shù)相同，均為7個
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖1所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質溶液Y是
 
；
（2）銀電極為電池的
 
極，發(fā)生的電極反應為
 
；X電極上發(fā)生的電極反應為
 
．
（3）硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2--2e-═S
（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出醋酸的電離方程式：
 

（2）取稀氨水進行下列操作，則NH3、NH4+、OH-濃度如何變化？
①通適量HCl氣體時，c（NH3）
 
．（填寫“增大”“減小”“不變”．下同）
②加入少量NaOH固體時，c（NH4+）
 
．
③加入NH4Cl晶體時，c（OH-）
 
．
④加水稀釋，NH3．H2O的電離度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結構如圖1，碳原子的雜化方式為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖2所示．則該化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2、KCl、K2SO的混合溶液中，若K+為0.8mol，Cl-為1.3mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.5mol
C、0.15mol
D、0.25mol

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