Question

2mol的H₂C₂O₄與2mol的NaOH反應后測得溶液顯堿性，此時溶液中離子濃度大小順序是

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的有關計算

專題：鹽類的水解專題

分析：2mol的H₂C₂O₄與2mol的NaOH反應后恰好生成Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，且c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒物料守恒及水的電離比較；離子濃度大�。�

解答： 解：2mol的H₂C₂O₄與2mol的NaOH反應后恰好生成Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，且c（OH^-）＞c（H⁺），
C₂O₄^2-水解生成HC₂O₄^-，水解程度不大，由物料守恒可知存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+2c（HC₂O₄^- ），
則離子濃度為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^- ），離子兩步水解均生成OH^-，且水電離生成OH^-，
則此時溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握反應后溶液中的溶質及鹽類水解為解答的關鍵，注意c（OH^-）＞c（HC₂O₄^- ）為解答的易錯點，題目難度不大．