【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值僅與溫度高低有關(guān),當(dāng)n(NaOH)=6a mol時,下列有關(guān)說法正確的是
A. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:3a mol≤n≤5a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaCl的最小理論產(chǎn)量為4a mol
C. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為6a mol
D. 某溫度下,若反應(yīng)后=6,則溶液中
【答案】A
【解析】
A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鈉離子守恒計算;B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少;C.由Cl原子守恒可以知道:2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3);由鈉離子守恒可以知道: n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH);D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol ,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(ClO3-),據(jù)此計算判斷。
A.氧化產(chǎn)物只有NaClO3時,轉(zhuǎn)移電子最多,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=a×5=5a mol;氧化產(chǎn)物只有NaClO時,轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=3a×1=3a mol,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍: 3a mol≤n≤5a mol,A正確;B.反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NaCl,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子最少時生成NaCl最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由鈉離子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B錯誤;C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由鈉離子守恒可以知道n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2 n(NaOH)=3amol,C錯誤;D.令n(ClO-)=1mol,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=6,則n(Cl-)=6mol,電子轉(zhuǎn)移守恒,5×n(ClO3-)+1×n(ClO-)=1×n(Cl-),即5× n(ClO3-)+1=1×6,計算得出n(ClO3-)=1mol,則溶液中c(Cl-)/c(ClO3-)=6,D錯誤;正確選項A。
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【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 簡單氫化物的熔沸點W>Z,是因為W的非金屬性強(qiáng)
B. 單核離子的半徑:Y2+>X+
C. 溴與元素M同主族,最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用如下反應(yīng),可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=﹣115.6kJ/mol
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/mol
B. 加入催化劑,能使該反應(yīng)的焓變增大
C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大
D. 斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料.聚合物是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:
已知:①A中官能團(tuán)不在同一個碳原子上。
②
③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烴基或氫原子)。
(1)B所含的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)E的名稱是__________,G生成H的反應(yīng)類型是__________。
(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式是______________________。
(4)X的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(5)E存在多秧同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體結(jié)構(gòu),不含E)。其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比3:3:2 的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(6)以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)丁烯,試寫出合成流程圖______。
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究:
(1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實驗,探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2 后,觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。
②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③C裝置的作用是 ,若有2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為 _mol。
(2)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實驗,探究Cl2的氧化性。
①實驗開始后,觀察裝置A 中的現(xiàn)象是 。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
③停止通入氯氣,取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中,向其中滴加足量稀鹽酸,再向其中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。則通入Cl2時裝置B中發(fā)生 反應(yīng)的離子方程式是 。
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【題目】25℃時,改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是
A. 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)
B. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88
C. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33
D. 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】室溫下,在一定量0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A. a點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B. Ksp[Al(OH3)]=10-32
C. c~d段,溶液中離子濃度的關(guān)系為:c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)
D. d點時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血劑,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下:
(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有___________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時,FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原,其中一個反應(yīng)如下:FeS2 +14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,則另一個反應(yīng)的離子方程式為:___________;
②FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”時,需控制pH不宜過高,否則生成的FeCO3中可能混有___雜質(zhì);
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式:___________________;
③所得FeCO3需充分洗滌,檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。
(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時,也會生成FeO,F(xiàn)煅燒34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。則Fe2O3的質(zhì)量為______ g。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下:
(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_________________。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下:2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為_____________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_________________。
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+的含量將會__________(填“偏高”“ 偏低”“ 不變”)。
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe 2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入___________使其充分反應(yīng);②滴加1.0mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)3.2≤pH<5.9,使___________沉淀完全;③過濾;④向濾液中滴加1.0 mol·L-1的氫氧化鈉,調(diào)節(jié)pH為________≤pH≤_______,使Zn2+沉淀完全,⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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