【題目】1)請寫出NaHCO3在水中的電離方程式:______________;NaOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

2)某無色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的幾種離子。從其中取兩份各100mL溶液,進(jìn)行如下實驗:

①根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是_____________;

②取其中的一份溶液進(jìn)行實驗,加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),有關(guān)的離子方程式為______________;

③取另一份溶液加入過量Ba(NO3)2溶液,生成3.94g白色沉淀,過濾,向沉淀中再加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解;根據(jù)以上實驗結(jié)果確定:原溶液中肯定存在的離子有___________;請你設(shè)計實驗方案證明該溶液中是否含有Cl?_____________

3)某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。該廠的技術(shù)團(tuán)隊設(shè)計該廢水處理方案流程如下:

①過程Ⅱ:在微生物的作用下實現(xiàn)NH4+NO2-NO3-轉(zhuǎn)化,稱為硝化過程。在堿性條件下,NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3的總反應(yīng)的離子方程式為________________。

②過程Ⅲ:在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH),實現(xiàn)HNO3NO2N2轉(zhuǎn)化,稱為反硝化過程。反硝化過程中甲醇(C元素為-2價)轉(zhuǎn)化為CO2,若有6molHNO3完全轉(zhuǎn)化成N2,消耗的甲醇的物質(zhì)的量為_____________

【答案】NaHCO3===NaHCO3 OH+ HCO3CO32H2O Fe3+ NH4++OHNH3↑+ H2O NH4+、Na+CO32 取少量原溶液于試管中,先加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則存在Cl NH4++2OH+2O2=NO3+3H2O 5mol

【解析】

1)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子和碳酸根離子;NaOHNaHCO3反應(yīng)生成碳酸根和水;

2)①無色透明溶液中不會有Fe3+;

②加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,生成氣體,說明存在NH4+;

③根據(jù)電荷守恒和原子守恒分析;

②根據(jù)電子得失守恒計算。

1)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離生成鈉離子和碳酸根離子,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-NaOHNaHCO3反應(yīng)生成碳酸根和水,離子方程式為:OH-+ HCO3CO32-H2O

2)①Fe3+有顏色,無色透明溶液中不會有Fe3+,故根據(jù)溶液顏色可以判斷溶液中不存在的離子是Fe3+

②取其中的一份溶液進(jìn)行實驗,加入過量氫氧化鈉濃溶液并加熱,共生成448mL氣體,說明存在NH4+,離子方程式為:NH4++OHNH3↑+ H2O;

③取其中的一份進(jìn)行實驗,加448入過量氫氧化鈉溶液并加熱,生成氣體44mL氣體即為氨氣,nNH3==0.02mol,一定含有0.02mol NH4+,濃度是0.02mol÷0.1L0.2mol/L;取其中的一份加入過量Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀3.94g,過濾,向沉淀中再加入過量稀鹽酸,沉淀全部消失,則一定含有CO32,所以一定不存在Ba2+SO42;其中碳酸鋇是3.94g,物質(zhì)的量是0.02mol,碳酸根的物質(zhì)的量是0.02mol,濃度是0.02mol÷0.1L0.2mol/L;根據(jù)電荷守恒可知溶液中必定還存在Na+,不能確定是否存在氯離子;檢驗氯離子可以取少量原溶液于試管中,先加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,則存在Cl;

3)①NH4+被氧氣(O2)氧化成NO3,同時氧氣被還原成水,該反應(yīng)的離子方程式為:NH4++2OH+2O2=NO3+3H2O;

HNO3完全轉(zhuǎn)化成N2N元素得到5個電子由+5價下降到0價,6molHNO3完全轉(zhuǎn)化得到30mol電子;反硝化過程中甲醇(C元素為-2價)轉(zhuǎn)化為CO2C元素失去6個電子由-2價上升到+4價,根據(jù)得失電子守恒消耗的甲醇的物質(zhì)的量為=5mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣

C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣,并隨關(guān)隨停

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.A、B、CD均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去);

. A是一種黃色固體單質(zhì);B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,回答以下問題:

(1)B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________,體現(xiàn)B_____________(選填氧化性”“還原性”“漂白性

(2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O,則n值為_________(可寫成分?jǐn)?shù)形式)

.A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則回答下列問題

(1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體,請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。

(3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時,水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣的性質(zhì),按下圖裝置進(jìn)行實驗,制取氨氣的原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是(

A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色,D中試紙變藍(lán)色

C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1AgNO3的水溶液呈________________(填、、)性,常溫時的pH_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):_______________________________________________________________________________________;

實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填促進(jìn)抑制)其水解。

2)氯化鋁水溶液呈_______ ,原因是(用離子方程式表示):_____________________________________________________________ 。

AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。

3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗,回答下列問題:

實驗:制取NaClO2晶體按下圖裝置進(jìn)行制取。

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要________(填儀器名稱);

(2)裝置C的作用是_____________________________;

(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________;

(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補(bǔ)充完整操作③。

55℃蒸發(fā)結(jié)晶; ②趁熱過濾; ___________④低于60℃干燥,得到成品。

實驗:樣品雜質(zhì)分析與純度測定

(6)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______

a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)

b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和

c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)

(7)測定樣品中NaClO2的純度。測定時進(jìn)行如下實驗:

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是_________________

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白:

(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式:

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_________________________________

(3)容器cNaOH溶液的作用是:__________________________________。

(4)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。

1)“溶解”過程:生成CuSO4的反應(yīng)方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________

2)“吸收”過程:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1

提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________(寫出兩種)。

吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1

用水吸收NO2生成HNO3NO的熱化學(xué)方程式是________。

3)“電解”過程:

HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是________。

4)“沉淀”過程:

產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。

加入適量Na2CO3,能使沉淀反應(yīng)更完全,原因是_________。

5)測定CuCl含量:

稱取氯化亞銅樣品m g,用過量的FeCl3溶液溶解,充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸,用x mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時發(fā)生的離子反應(yīng):Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuClM99.5 g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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