【題目】判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。幾種實例如下表所示。
(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸_________,亞砷酸________。
(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別是:亞磷酸:_____,亞砷酸:______。
(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況,寫出化學方程式________________。
【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸是中強酸和鹽酸不反應(yīng),亞砷酸和鹽酸能反應(yīng),反應(yīng)方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O
【解析】
(1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式;
(2)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,亞磷酸中含有2個羥基,屬于二元酸,亞砷酸屬于三元酸。
(3) 亞磷酸為中強酸,不與鹽酸反應(yīng),亞砷酸為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。
(1)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,所以亞磷酸和亞砷酸的結(jié)構(gòu)式分別為:、,
綜上所述,本題答案是:、。
(2)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水,亞磷酸中含有2個羥基,屬于二元酸,亞砷酸屬于三元酸,亞磷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2HPO3,反應(yīng)方程式為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;亞砷酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na3AsO3,反應(yīng)方程式為:H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O;
綜上所述,本題答案為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O。
(3) 亞磷酸為中強酸,不與鹽酸反應(yīng),亞砷酸為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)生成AsCl3和H2O,反應(yīng)方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O;
綜上所述,本題答案是:亞磷酸是中強酸和鹽酸不反應(yīng),亞砷酸和鹽酸能反應(yīng),As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù),E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B. C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C. 由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中,陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D. 由C、D、E三種元素組成的某種化合物,其水溶液能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
D | 常溫下,用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____;
(2)9.5克某金屬氯化物MCl2 中含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 ______________,金屬M的相對原子質(zhì)量為 ______________。
(3)同溫同壓時,某氣體A對氫氣的相對密度為22。則在標準狀況下,氣體A的密度為________g/L ,質(zhì)量為4.4g的氣體A所含有的分子數(shù)約為__________。
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【題目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。將硫酸銨完全分解后的氣體通入過量BaCl2溶液中,有白色沉淀生成且有無色無味氣體逸出。說法正確的是
A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:1
B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:2
C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3,且n(BaSO4):n(BaSO3)約為1:3
D. 從溶液中逸出的氣體只有N2,溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl、BaCl2
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【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________,其價層電子排布圖為____________。
(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:__________________。
(3) Fe3+的電子排布式為__________________。
(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。
(5) Ni2+的價層電子排布圖為_____________________。
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【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理,可以制備一些常見的化合物。
i. 30℃時,向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細粉,制備NaHCO3晶體。
(1)已知30℃時幾種鹽的溶解度為:
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
S(g/100gH2O) | 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.1 |
書寫化學方程式_______________________。根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。
(2)過濾出NaHCO3晶體后,為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì),設(shè)計如圖裝置。左側(cè)發(fā)生裝置可制取氨氣,原因是_____________。一段時間后,試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。
ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下:
(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中CO2不宜過量,原因是__________________。
(4)操作I和II所需的實驗步驟順序是____________(選填編號,可重復選擇)。
a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結(jié)晶
(5)為測定某硫酸銨樣品(雜質(zhì)為碳酸銨)純度。先準確稱取5.000g樣品溶于水,加入足量的_______,再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過濾、洗滌沉淀并烘干至恒重,最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。
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【題目】A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有機化工原料。由 A 和 E 制備聚酰亞胺泡沫塑料(PMI)的合成路線如下:(部分反應(yīng)條件略去)
已知:①RCH= CH2RCH2CH2CHO
②R1CHO+R2CH2CHO(注:R1 可以是烴基,也可以是 H 原子)
③F 的核磁共振氫譜有兩種化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為 2∶3 回答下列問題:
(1)B 含有的官能團名稱是____________; ⑥的反應(yīng)類型是____________ ;
(2)C 與新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________;
(3)下列說法正確的是____________。
A.A(C2H4)和 E(C3H4)這兩種基本的有機化工原料可通過石油裂解獲得
B.1molF 最多可與 3molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
C.PMI 在堿性條件下加熱能發(fā)生水解反應(yīng)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
D.A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)均能使溴水褪色
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【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下:
(1)為了提高酸浸效率,可采用的措施有___________________________________(任答兩條);
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知:室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時Zn2+利用率較低,廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時凈化液利用率對電解時直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析,該工廠凈化廢液時的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料,工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備,該晶體的熱分解化學方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)方法如下:取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng),調(diào)溶液至弱酸性,再加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,用去此標準溶液v mL時,剛好到達滴定終點,則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
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