將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
C
解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：
（1）生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。
（2）假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。
設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。
則根據(jù)兩個反應(yīng)方程式可知

解得x="0.3" mol     y="1.2" mol
消耗Zn的質(zhì)量為（x+y）×65 g/mol="97.5" g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是    (　　)。
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）
A．0.24 molB．0.16 molC．0.21 molD．0.14 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為
A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如下：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請補(bǔ)充完整：（NH4）2Ce（NO3）6CeO2·8OH + 8_____↑；CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2↑。
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是_________。
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3·6H2O配成溶液，保持pH到4~5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀。該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
（3）298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝___________。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10—5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

① （NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
② _____________________________________________；
③ _____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　�。�
A．＋6B．＋3C．＋2D．0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；
氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2 
（1）“還原”過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)2 =       ＋ 2NaI。 
（2）在還原過程還伴隨有CuI生成，寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式                          。
（3）在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸，而不直接加入濃硝酸的目的是                     。
（4）加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2，則要調(diào)節(jié)pH至     （填“酸性” 或“中性”或“堿性”），原因是                                                              。
（5）Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入CaCl2，最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時(shí)陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式                           ,用該方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為              ____kg（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一百多種化學(xué)元素中，非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
（1）氯元素原子最外電子層上有   種能量不同的電子，該元素的簡單陰離子核外電子排布式是                  。
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，因?yàn)樗鼘儆?u>       晶體，請寫出該化合物的化學(xué)式            。
（3）下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有           。（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多
b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價(jià)，氧元素為?2價(jià)
d．沸點(diǎn)：H2O＞HCl
與Cl2相比較，ClO2處理水時(shí)被還原成Cl－，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應(yīng)如下：NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________（沒有配平）
（4）上述方程式中，缺項(xiàng)物質(zhì)是___________，配平方程式，并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl
（5）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是       。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
（6）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)
驗(yàn)室模擬上述制備：在含溶質(zhì)14mol的KOH(aq，熱)中通入一定量Cl2，充分反應(yīng)后，測得
溶液中n(Cl-)=11mol；將此溶液低溫蒸干，得到的固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為
A．2.20B．2.33C．2.00D．0.50

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同步練習(xí)冊答案