Question

下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性
K₂CO₃

 

，溶液呈

 

性；
Na₂SO₄

 

，溶液呈

 

性；
CuCl₂

 

，溶液呈

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：先判斷是否有弱離子再確定是否水解，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：K₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
Na₂SO₄是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；
CuCl₂是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；堿；不發(fā)生水解；中；Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無(wú)弱（弱離子）不水解，誰(shuí)弱（弱離子）誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（酸堿性）．