7．下列操作或儀器選用不正確的是（　�。�
A．
       石油蒸餾		B．
  檢驗Fe3+		C．
    制備氨氣		D．
     中和滴定

分析 A．蒸餾測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出；
B．鐵離子與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色；
C．濃氨水與CaO混合，為固體與液體制取氨氣的原理；
D．圖中為酸式滴定管，不能盛放堿性溶液．

解答 解：A．蒸餾測定餾分的溫度，冷水下進(jìn)上出，則圖中蒸餾裝置合理，故A正確；
B．鐵離子與KSCN溶液結(jié)合生成絡(luò)離子，溶液為血紅色，則圖中檢驗鐵離子的實驗裝置合理，故B正確；
C．濃氨水與CaO混合，為固體與液體制取氨氣的原理，CaO與水反應(yīng)放熱且氫氧根離子濃度增大，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，氨氣逸出，故C正確；
D．圖中為酸式滴定管，不能盛放堿性溶液，應(yīng)利用堿式滴定管盛放NaOH溶液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純實驗裝置、離子檢驗、氣體制備、中和滴定等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mo1空氣．此時活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對應(yīng)的簡單離子的離子半徑大小順序為Z3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或裝置中正確的是（　　）
A．
  萃取碘水中碘		B．
   收集氫氣		C．
   稀釋濃硫酸		D．
向試管中加液體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．基態(tài)原子的4S能級中只有1個電子的元素共有4種
B．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力不相同
C．Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小
D．最外層有3個未成對電子的原子一定屬于主族元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：
離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時pH1.93.36.2
完全沉淀時pH3.25.28.0
（1）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學(xué)式）形式存在．
（2）寫出酸浸時生成Al3+、Fe3+的離子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分的名稱為硅酸．
（4）向過濾Ⅱ所得濾液中加氨水調(diào)pH=b，則b的范圍是5.2～6.2．
（5）向過濾Ⅲ所得的濾液中加入CaCO3粉末并加熱，可得到CO2和另一種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進(jìn)行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．A和B可能都是氣體
D．隨溫度的升高，容器中的壓強(qiáng)一定在減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）將a g 氧化鉀溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：1000，則a的值為7.45．
（2）把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)為2.925．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案