1．常溫下c（H+）最小的是下列各項(xiàng)中的（　　）
A．pH=0的溶液B．0.5mol•L-1H2SO4
C．0.5mol•L-1HClD．0.5mol•L-1CH3COOH

分析 pH=-lgc（H+），結(jié)合物質(zhì)的組成特點(diǎn)和濃度大小判斷．

解答 解：A．常溫下pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5 mol•L-1H2SO4溶液中氫離子濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，0.5mol/L的氯化氫溶液中，氫離子濃度為0.5mol/L；
D．醋酸為弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于0.5mol/L．
則c（H+）最小的是D．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算，題目難度不大，明確溶液pH的表達(dá)式及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)，所制得的半導(dǎo)體材料應(yīng)用廣泛．則W為SiO2（填化學(xué)式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe2+
②上述實(shí)驗(yàn)中，W與足量氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++I2+6Cl-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個(gè)電子，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．
①陰離子的電子式為．
②1mol W與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數(shù)是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學(xué)方程式為：H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=2（E1-E2）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　�。�
A．K+   Cl-   MnO4-    SO42-B．Na+   CO32-   NO3-    SO42-
C．Na+  NO3-  SO42-    HCO3-D．Mg2+   SO42-    S2-       Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以用作檢驗(yàn)酒精中是否含水的物質(zhì)是（　　）
A．消石灰B．稀硫酸C．無水硫酸銅D．金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色         ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（5）寫出由B與F反應(yīng)生成DBP的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L-1的CuSO4溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為   極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為  極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生  反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問甲裝置中，鐵電極此空不填上產(chǎn)生的氣體此空不填在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑或4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質(zhì)有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物質(zhì)有CuCl2、CaCl2；可能存在的物質(zhì)有NaCl、KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)幼钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）KAlSO4•12H2O．
（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價(jià)電子排布為．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4．

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