Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問題．

b

e

g

h

a

c

f

i

j

d

（1）元素d是

 

（填“金屬元素”或“非金屬元素”）；最活潑非金屬元的元素符號是

 

；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化合物是

 

；
（2）地殼中含量最高的元素于周期表的位置是

 

，其離子的結(jié)構示意圖為

 

．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與a的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：

 

；
（4）f、e、g、h中原子半徑最小的是

 

（填元素符號）；e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為

 

（填化學式）．
（5）a的最高價氧化物對應的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因

 

；
（6）工業(yè)上生產(chǎn)f單質(zhì)的化學反應方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知a為Na，b為H，c為Al，d為Cu，e為C，f為Si，g為O，h為F，i為Cl，j為Ar，
（1）d為Cu，為金屬元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答；
（2）地殼中含量最高的元素為O，位于周期表第二周期VIA族，O離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；
（3）能形成兩性氫氧化物的元素是Al，能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和Na[Al（OH）₄]；
（4）結(jié)合同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大判斷；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（5）玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉；
（6）工業(yè)用碳和二氧化硅在高溫下反應生產(chǎn)Si．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知a為Na，b為H，c為Al，d為Cu，e為C，f為Si，g為O，h為F，i為Cl，j為Ar，
（1）d為Cu，為金屬元素，最活潑非金屬元的元素符號是 F；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化合物是HC1O₄；
故答案為：金屬元素；F；HC1O₄；
（2）地殼中含量最高的元素為O，位于周期表第二周期VIA族，O離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構示意圖為，
故答案為：第二周期VIA族；；
（3）能形成兩性氫氧化物的元素是Al，能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和Na[Al（OH）₄]，反應的化學方程式為2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，
故答案為：Al；2NaOH+2Al+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑；
 （4）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大判斷，則原子半徑最小的為F；非金屬性F＞O＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HF＞H₂O＞CH₄，
故答案為：F；HF＞H₂O＞CH₄；
（5）玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉反應生成具有黏性的硅酸鈉，反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（6）工業(yè)用碳和二氧化硅在高溫下反應生產(chǎn)Si，反應的化學方程式為SiO₂ +2C

高溫  .

Si+2CO↑，故答案為：SiO₂ +2C

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，涉及離子方程式、核外電子排布、半徑比較等，難度不大，側(cè)重對元素化合物性質(zhì)及產(chǎn)業(yè)化學用語考查，注意掌握相關基礎知識．